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“ESTADOS DE LA MATERIA”
1. Describe por qué una muestra cualquiera de roca tiene más peso en la tierra que en la luna. ¿ Cómo es comparativamente la masa de la roca en estos dos ambientes?

2. De lo que sigue: ¿Qué contiene materia y qué no? ¿Por qué?
a. Luz
b. Electricidad
c. Bistec de res
d. Chocolate

3. De lo que sigue: ¿qué contienemateria y qué no? ¿por qué?
a. Azúcar
b. Latón
c. Sonidos musicales
d. Vidrio

“ELEMENTOS Y COMPUESTOS”
4. El vinagre y el agua son a. miscibles b. inmiscibles.

5. ¿En qué estado de la materia están las partículas en contacto y fluyen unas sobre otras?

6. Con base en la tabla 2.6, indica en estado físico del
a. Alcohol etílico a – 115°C.
b. Cloruro desodio a 803°C

7. Compara las propiedades de los elementos hidrógeno y oxígeno con las del compuesto agua, que contiene estos mismos elementos. (consulta la tabla 2.3).

8. Compara las propiedades del amoníaco con las de los elementos que se combinan para formar este compuesto.

9. ¿Cómo se llama la unidad más pequeña de un elemento que posee las propiedades de ese elemento?10. De lo que sigue, ¿Cuáles sono sustancias?

a. Elementos
b. Compuestos
c. Agua
d. Luz

11. De acuerdo con la “ley de proporciones definidas”, cada compuesto tiene una proporción
______________ específica y un porcentaje en _____________también específico.

“SUSTANCIA PURAS Y MEZCLAS”

12. ¿Es el alcohol etílico un elemento, un compuesto o una mezcla?(consulta la tabla 2.3)

13. ¿Es el bronce heterogéneo u homogéneo? ¿Por qué?

14. Un enjuague bucal es? Elige una respuesta:
a. Un elemento
b. Un compuesto
c. Una mezcla heterogénea
d. Una mezcla homogénea

15. La sal común es (elige una respuesta)
a. Un elemento
b. Un compuesto
c. Una mezcla eterogénea
d. Una mezcla homogénea

16. El azufre es(elige una respuesta)
a. Un elemento
b. Un compuesto
c. Una mezcla eterogénea
d. Una mezcla homogénea
“PROPIEDADES Y CAMBIOS FÍSICOS Y QUÍMICOS”
17. Cuáles de las siguientes sonh propiedades físicas, y cuáles propiedades físicas del cobre?
a. Se funde a 1284°C
b. Su densidad es 8.96 g/cm3.
c. Es un buen conductor del calor.
d. Se torna pone verdoso cuando seexpone al cloro.
e. Es maleable.

18. Clasifica los hechos o actos siguientes. como cambios químicos y físicos.

19. Clasifica los hechos siguientes como propiedades químicas o físicas.
a. El liquido para encender carbón se evapora con facilidad.
b. Se puede quemar alcohol en un motor.
c. El aluminio metálico reacciona con los ácidos.
d. La sal se disuelve en agua.20. Describe varias propiedades físicas y químicas de una vela. Describe los cambios físicos o químicos que ocurren cuando una vela arde.

“LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MASA”
21. Explica cómo es que la herrumbe puede tener más masa que el hierro puro.

22. Se consume totalmente un tanque lleno de gasolina de tu automóvil,

¿Qué ocurrió con toda esa masa? Se violó la ley de laconservación de la masa?

23. ¿En qué punto tiene más energía potencial un carro de montaña, cuando comienza a ascender por la primera pendiente, o cuando alcanza la cima de ella?

24. ¿Cuáles de los cambios siguientes son exotérmicos, y cuáles son los endotérmicos?
a. Un petardo cuando se enciende
b. Una vela que arde
c. Fundir la cera en torno a la mecha de una vela.d. Una planta que elabora azúcar por fotosíntesis
e. El metabolismo del azúcar de un caramelo.

25. Durante el matabolismo del azúcar y de otros alimentos.
a. Se absorbe energía
b. Se libera energía
c. Se crea energía
d. Se destruye energía
LEY DE CONSERVACIÓN DE LA ENERGÍA (2.8)
26. Redacta un enunciada conciso que resuma la ley de conservación de la energía y...