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Actividad experimental 8
Propiedades físicas de los alcoholes.
Objetivo. Diferenciar en el laboratorio la solubilidad de los alcoholes con distinta masa molecular (diferente numero de carbonos deacuerdo al nombre del alcohol) comparando con el hexano y el agua.
Introducción.
Los alcoholes son compuestos ternarios, sus moléculas están formadas por los elementos carbono, hidrogeno y oxigeno.Su grupo funcional es el grupo hidroxilo (OH). La solubilidad de los alcoholes depende del número de carbonos, la estructura que tenga la molécula, si es primario secundario o terciario y ladiferencia de electronegatividad entre el oxigeno y el hidrogeno del grupo –OH producen entre este una gran polaridad que facilita que el hidrogeno positivo atraiga al oxigeno negativo de la otra molécula dealcohol formando, al igual que en el agua, puentes de hidrogeno.
Material.
10 tubos de ensayo 13x100 ml, 1 gradilla, marcador con tinta permanente (el alumno lo llevara), metanol, etanol, 1 propanol,1 butanol, 1 pentanol, agua destilada, hexano, colorante (safranina, azul de metileno, anaranjado de metilo) diluido al 1%, 1 gotero.
Experimentación A.
a) Toma 5 tubos de ensayo y agrega 20 gotas(1 ml) de hexano a cada uno. Agrega los alcoholes como se te indica en la siguiente tabla.
b) Agita cada uno de los tubos y observa cuales alcoholes se solubilizaron con el hexano. Estecomportamiento se puede observar mejor agregando una pequeña gota de colorante diluido si es necesario.
Tubo
Alcoholes
Resultados de la solubilidad con el hexano
Valor
1
20 gotas de metanol


2
20 gotasde etanol


3
20 gotas de1 propanol


4
20 gotas 1 butanol


5
20 gotas de 1 pentanol


Coloca de acuerdo a tu interpretación el valor que consideras de la solubilidad considerando elsigno (-) si es negativo; si es positivo bajo un signo (+), mediano (++), alto (+++).
¿Los alcoholes que se disolvieron en hexano son los que tienen cadena de carbonos corta o larga?
__________, ¿a...