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ENTROPÍA DE FORMACIÓN
La entropía de formación de un compuesto químico (o una sustancia en estado elemental), en termodinámica y termoquímica, es la diferencia (incremento o decremento) de entropía en el proceso de su formación a partir de sus elementos constituyentes (en estado atómico o en cierta forma predefinida). Cuanta mayor (más positiva) sea la entropía de formación de una especiequímica, más favorable (por entropía) será su formación. Por el contrario, cuanto más positiva sea su energía de formación, menos favorable será energéticamente.
La entropía de formación estándar de un compuesto químico (o una sustancia en estado elemental), en termodinámica y termoquímica, es la diferencia (incremento o decremento) de entropía que acompaña la formación de 1 mol de una sustancia ensu estado estándar a partir de sus elementos constituyentes en su estado estándar
La entropía, simbolizada con la letra S, es, en termodinámica, la energía que no puede transformarse en trabajo. Por ejemplo, si pensamos en un auto, que funciona gracias a la energía producida por la combustión de la gasolina, luego que el auto se movió, es energía “se gastó” y no existe manera de transformarla entrabajo.
La entropía también puede interpretarse como una medida de distribución al azar de un sistema. Es decir, que si tenemos una caja con bolitas que están todas ordenadas en filas, la entropía de ese sistema será menor que la entropía de la misma caja con bolitas desordenadas, dispuestas al azar. La entropía también la podemos ver como el grado de desorden o desorganización de un sistema.Todos los procesos naturales tienden al desorden, entonces, todos los procesos espontáneos, naturales, aumentan la entropía un sistema en particular.




También podemos decir que el universo está aumentando permanentemente su entropía, dado que todos los procesos naturales la aumentan.
Por ejemplo, si colocamos un metal caliente en contacto con un metal frío, lo que sucederá es que el metalcaliente se enfriará y el frío se calentará, hasta llegar a un punto en el cual ambos están en la misma temperatura. Es altamente improbable que el metal caliente se caliente aún más o que el frío se enfríe. Esto es así porque en la naturaleza los procesos tienden a distribuir uniformemente la energía, aumentando la entropía.
Cuando dos elementos o compuestos reaccionan químicamente para formaruna sustancia, existe una diferencia de entropía en su proceso de formación, a partir de los elementos que van a formar dicha sustancia. Esta diferencia de entropía es la entropía de formación, que puede ser negativa o positiva.
Cuando la entropía de formación es positiva, quiere decir el proceso puede suceder de forma espontánea, ya que todos los procesos naturales tienden a aumentar laentropía.
Si la entropía de formación es negativa, significa que tendremos que aportar energía o trabajo para la formación del compuesto, dado que no sucederá de forma espontánea.
La diferencia de entropía en una reacción podría describirse con la siguiente fórmula:






ΔS = Sp – Sr
Donde Sp sería la entropía de los productos y Sr la entropía de los reactivos.
Los valores de entropíaestándar para algunos elementos, iones y compuestos, está calculada y tabulada, en condiciones de 1 atmósfera y 25 °C.
Por ejemplo, para calcular la entropía estándar para la formación de amoníaco, a partir de hidrógeno y nitrógeno gaseosos, tenemos que la reacción balanceada sería:
N2 +3 H2 = 2 NH3
La diferencia de entropía sería:
2(S0 del NH3) – S0 del N2 – 3(S0 del H2)
2×193 J/ (mol K) – 192 J/(mol K) –)3×131 J/ (mol K)= -199 J/ (mol K)
En valor negativo de la entropía de formación del amoníaco nos indica que no es una reacción espontánea, sino que para lograr que la reacción ocurra tenemos que brindar energía en forma de calor o trabajo.
el proceso de entropía se desarrollado en respuesta a la observación de que una cierta cantidad de energía liberada de funcionales reacciones de...