agricultura

pH definición:
Las reacciones más importantes son probablemente las que tienen lugar en disolución acuosa. Todas las reacciones biológicas, y gran número de las efectuadas en laboratorio, se realizan en el seno del agua.
Una sustancia en dilución acuosa se disocia en fragmentos menores (iones) y se establece un equilibrio entre la especie no disociada y sus partes componentes. Una vezestablecido el equilibrio, la unión de ambos iones para reconstruir el compuesto se produce con la velocidad precisa para compensar la disociación.
La expresión de la constante de equilibrio, Keq, para la disociación del agua es:

Donde los corchetes representan las concentraciones en moles por litro.
En disoluciones razonablemente diluidas, el valor de [H2O],es prácticamente constante. La cantidadde agua que se consume o se forma durante una reacción química es pequeña, en comparación con la cantidad total de agua presente.
Por ello (1) puede escribirse como:

Esta constante de equilibrio, Ka, se llama producto iónico del agua y varía con la temperatura. Su valor es 1,0 * 10-14, a 25 ºC. En el agua pura las concentraciones de H+ y OH- valen cada una 1,0 * 10-7.
Si se añade un ácido alagua, la concentración de hidrogeniones (H+) aumenta sobre el valor 1,0 * 10-7, pero como el producto iónico permanece igual a 1,0 * 10-14, la concentración de aniones hidroxilo (OH-) desciende por debajo de 1,0 * 10-7. De modo análogo, cuando se añade una base al agua, la concentración de cationes H+ disminuye.
Puesto que las potencias grandes de diez son incómodas de manejar, se ha introducidouna notación logarítmica, llamada escala de pH. El símbolo pH significa “potencia negativa de la concentración de ión hidrógeno.” [2] El pH es el logaritmo cambiado de signo de [H+]:

En el agua pura el pH es 7. Todas la soluciones neutras tienen este valor para el pH, mientras que el de las ácidas es menor que 7, y el de las básicas, mayor.
Descripción del electrodo del ph:
El electrodo devidrio actualmente constituye la pieza fundamental en la medición electrométrica del pH. Junto con el electrodo de calomel, se encuentran ampliamente difundidos y a la fecha no existe otro sistema para la medición electrométrica que tenga la misma versatilidad y precisión. El principio bajo el cual trabaja el electrodo de vidrio fue descubierto, en forma accidental por McInnes y Dole, cuandoobservaron que el vidrio que empleaban en sus investigaciones mostraba cierta sensibilidad a las variaciones de pH. Una vez hecho su descubrimiento, procedieron a investigar una composición más adecuada de vidrio, que es la base de los electrodos empleados hoy día.
La varilla de soporte del electrodo es de vidrio común (o plástico), no conductor de cargas eléctricas mientras que el bulbo sensible, elextremo sensible del electrodo, se construye con este vidrio de formulación especial, conocido como "vidrio sensible al pH" (en realidad, es vidrio polarizable). El vidrio de pH es conductor de cargas eléctricas porque tiene óxido de litio dentro del cristal, además de óxido de sílice, de calcio y algunos otros. Según se puede observar en la fig. 1, la estructura del vidrio es tal que permite elintercambio de iones litio por iones de hidrógeno en solución acuosa, de modo que se forma una capa (fina) hidratada. Se crea así un potencial (del orden milivolts) a través de la interface creada entre el vidrio (en el "seno" del vidrio) y la solución acuosa. El voltaje creado hacia el interior del bulbo es constante porque se mantiene su pH constante (mediante una solución buffer de pH 7) de modoque la diferencia de potencial depende sólo del pH del medio externo. La incorporación de un alambre (usualmente de Ag/AgCl) permite conducir este potencial hasta un amplificador.

Funcionamiento del elctrodo de pH:
El método determina el pH midiendo el potencial generado (en milivolts) por un electrodo, este potencial se compara contra un electrodo de referencia, que genera un potencial...