Agua

INGENIERIA QUIMICA

nación de sus contaminantes es denominada por agua desmineralizada. Cuando se emplea agua desmineralizada como agua de alimentación a las calderas, la primera fuente de contaminantes será el hierro y cobre que retornan en el condensado. El agua blanda resulta como consecuencia de la sustitución del calcio y magnesio por sodio durante el proceso de pretratamiento, de talmodo que, si el agua blanda es utilizada como agua de alimentación a calderas, deberá tenerse presente que en ella existirán pequeñas cantidades de contaminantes, más el hierro y cobre que regresan en el condensado. 2. Impurezas usuales El agua pura no existe en la naturaleza ya que se encuentra contaminada por diferentes sustancias presentes en el medio ambiente; de hecho, algunas de las propiedadesy particularidades atribuidas al agua son en realidad función de sus contaminantes. Es por lo que términos a ella asociados, como dura, ácida o básica, clara o turbia, se deben a las características resultantes de la suspensión y/o disolución de los diferentes contaminantes, algunos de los cuales han sido esquematizados en la Tabla I. El examen visual del agua no da, para la mayoría de lassituaciones, ninguna información concerniente a las impurezas que contiene, por lo que para valorar la adecuación del agua al uso deseado resulta imprescindible la cuantificación físico-química de sus contaminantes. En el agua pueden existir gases disueltos, los cuales normalmente estarán en pequeñas cantidades y tendrán un origen atmosférico. De entre los que se encontrarán en mayor cantidad, y queafectarán de manera más importante a la corrosión metálica, debemos citar al oxígeno y al dióxido de carbono, por lo que éstos deberán ser controlados, en el contexto del agua de alimentación a las calderas. La concentración en el agua de los gases disueltos de origen atmosférico es función de la presión par-

cial de los mismos, por lo que su solubilidad, al considerar la ley de Henry, indica quesólo deberíamos encontrar en disolución unos pocos miligramos por litro (alrededor de 10 ppm o menos). Sin embargo, y en la práctica, esta cantidad puede ser mucho mayor debido al proceso de respiración de las plantas existentes en el agua natural y a los procesos de descomposición bacteriana. Como resultado de ello, la cantidad de dióxido de carbono puede llegar a ser de varios cientos de ppm y,consecuentemente, el ácido carbónico generado permitirá que el agua disuelva grandes cantidades de diferentes minerales insolubles, originando un aumento de su contaminación. Además de los gases disueltos, la contaminación del agua de origen atmosférico puede verificarse por la disolución de partículas de polvo. Sin embargo, ésta no será la causa principal de la presencia de impurezas disueltas.El agua se contamina de sales y minerales, materia sólida disuelta, en general, por el proceso de extracción sólido-líquido que realiza sobre la tierra. La concentración de tales impurezas es variable y depende del lugar por el que el agua discurre y se almacena, por lo que existirá diferente contaminación al analizar agua de ríos, lagunas y pantanos, por ejemplo, y será también diferente enfunción de la ubicación geográfica de los anteriores, así como de la forma en que aparece: no será igual el agua de origen superficial, que el agua que se filtra y percola a través del terreno. Es por lo anterior que la cantidad de materia inorgánica disuelta puede ser muy grande y variable, si bien la cantidad de los componentes individuales será función, en general, no sólo del origen geológico, sinotambién de la presencia o ausencia de otros minerales y sustancias disueltas. Así, el carbonato cálcico presente como óxido de calcio puede hacerse altamente soluble como bicarbonato por la existencia de dióxido de carbono. La importancia que el dióxido de carbono juega en la anterior reacción es evidente, pues en agua pura la solubilidad del carbonato es sólo de

alrededor de 30 ppm, mientras...