Agua

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TEMA: EL AGUA (H2O)

MATERIA:
DE LA QUIMICA CUANTICA A LA QUIMICA ORGANICA

ALUMNA:
IVETTE

INTRODUCCION

En cualquier estudio de la química de la vida se debe incluir un estudio del agua.
No solo los organismos están formados sobre todo de agua, alrededor de 70% de la masa del cuerpo humano es agua, sino que, además, ella nos rodea en este, él “Planeta Azul”.

El agua es uncompuesto químico que nos es muy familiar. En ella se origino la vida hace aproximadamente 3 mil 500 millones de años y de ella sigue dependiendo.
El agua es el componente principal de la materia viva, constituye del 50 al 90% de la masa de los organismos vivos. Es esencial para todos los tipos de vida, incluso para aquellos organismos que la evolución condujo a tierra firme, el agua resultaindispensable, de modo que una buena parte de sus estrategias de adaptación tienden al mantenimiento de un cierto grado de humedad en su interior.

Todas los organismos necesitan agua, desde las criaturas marinas que pasan su vida entera en un ambiente acuoso hasta las terrestres. No es sorprendente que puedan hallarse organismos vivos en cualquier lugar donde haya agua liquida, en manantiales de hasta 105ºC y en las grietas y rupturas entre las rocas ah cientos de metros por debajo de la superficie de la Tierra.

Este trabajo trata de explicar de manera concreta ¿Que es al agua? , así como también cual es la ¿Función del agua en un ecosistema? , para responder estas preguntas es importante conocer sus propiedades físicas y químicas del agua.

DESARROLLO

El agua es una molécula formada pordos átomos de hidrógeno unidos a uno de oxigeno (H2O).
Su estado físico se encuentra en la naturaleza no solo como liquido, sino también como sólido y gaseosa, el estado liquido se encuentra en océanos y mares, lagos, ríos, humedad del suelo, en los depósitos del agua subterráneos que abastecen a los pozos y manantiales, en los vegetales, en los animales, y en el ser humano; el estado solido seencuentra en glaciares, témpanos, nieve, granizo,y en las nubes formadas por cristales de hielo; el estado gaseoso se encuentra en la niebla, en el vapor de agua y en las nubes que hay en la atmósfera.
El color es incolora, el sabor insípida, olor inodoro, densidad 1 g./c.c. a 4°C, punto de congelación: 0°C, punto de ebullición: 100°C.

El agua participa en las siguientes reacciones:

•Reacciona con los óxidos ácidos:
Los anhídridos u óxidos ácidos reaccionan con el agua y forman ácidos oxácidos.
• Reacciona con los óxidos básicos
Los óxidos de los metales u óxidos básicos reaccionan con el agua para formar hidróxidos, muchos óxidos no se disuelven en el agua, pero los óxidos de los metales activos se combinan con gran facilidad.
• Reacciona con los metales
Algunosmetales descomponen el agua en frío y otros lo hacían a temperatura elevada.
• Reacciona con los no metales
El agua reacciona con los no metales, sobre todo con los halógenos, por ej: haciendo pasar carbón al rojo sobre el agua se descompone y se forma una mezcla de monóxido de carbono e hidrógeno ( gas de agua).
• Se une en las sales formando hidratos
El agua forma combinacionescomplejas con algunas sales, denominándose hidratos, en algunos casos los hidratos pierden agua de cristalización cambiando de aspecto, y se dice que son eflorescentes, como le sucede al sulfato cúprico, que cuando está hidratado es de color azul, pero por pérdida de agua se transforma en sulfato cúprico anhidro de color blanco.

La estructura de una molécula es el resultado neto de la interacción delas fuerzas de atracción y de repulsión (fuerzas intermoleculares), las propiedades físicas del agua se atribuyen principalmente a los enlaces químicos débiles por puente de hidrógeno, los cuales se presentan en mayor número en el agua sólida, el agua es una molécula polar, debido a su polaridad, los hidrógenos interaccionan fuertemente con la moléculas de agua vecinas, estas tienen a...
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