Agua

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1. Agua, pH y Amortiguadores




Desarrolla los siguientes conceptos:




1. Tipos de enlaces químicos en la molécula del agua:

Puentes de hidrógeno que le da estabilidad a lamolécula del agua y permite que los cuerpos menos pesados floten.

También hay enlaces covalentes que le permite a la molécula estabilidad.



2. Ácido, base.

-Ácido: Sustancia que dona ioneshidronio, q dona protones y es aquél que acepta un par de electrones.

-Base: Aquella sustancia que dona iones hidroxilo, que acepta protones y que dona un par de electrones.



3. Ácidodébil y base débil.

-Ácido débil: es aquel ácido que no está totalmente disociado en una disolución acuosa, es decir su disociación se da en mayor tiempo. Aporta iones H + al medio, pero también escapaz de aceptarlos.

-Base débil: es un producto químico base que no se ionice completamente en solución



4. -Ácido fuerte: es un ácido que se disocia por completo en solución acuosa porganar electrones.

-Base fuerte: es aquella que se disocia cuantitativamente en disolución acuosa, en condiciones de presión y temperatura constantes. Además fundamentalmente soncapaces de aceptar protones H+.



5. pH: es una medida de la acidez o alcalinidad de una solución. El pH indica la concentración de iones hidronio [H3O+] presentes en determinadas sustancias.La sigla significa "potencial de hidrógeno".




6. Amortiguador: Evita cambios en el pH de la sangre. Actúa como una sal, base conjugada, normalmente.CUESTIONARIO:

1. PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES

A) Pasos puntuales en la preparación de disoluciones

1. Calcular los gramos que se requieren de la solución solicitada.

2. Pesaren un vidrio de reloj en balanza granataria

3. Disolver en un vaso de precipitados la solución en un volumen menor al solicitado.

4. Si se pide ajustar el pH en este paso 4 se...
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