Aguas

Objetivos:
* Detectar la presencia de sales e iones disueltos en agua potable.
* Verificar la acción del jabón en soluciones de compuestos que le suministran dureza al agua
* Diferenciar los tipos de dureza que puede presentar el agua
* Eliminar dureza de una muestra de agua.


Parte Experimental:

A-Presencia de sales en el agua potable

Colocamos 5mL de aguapotable en un tubo de ensayo seco y limpio. Evaporamos, con precaución a sequedad. Repetimos el proceso con 5ml de agua destilada.


Resultados:

Muestra | ¿Residuo? (Si/No) |

Agua potable | Si |
Agua destilada | No |

El agua destilada es aquella cuya composición se basa en la unidad de molécula de H2O. En ella se han eliminado las impurezas e iones mediante el procesode la destilación, es por esto que en la experiencia no encontramos residuos. Mientras que el agua potable es un agua que contiene sales y minerales es por esto que en ella encontramos residuos blancos


B-Presencia de iones Cl- y SO42- en el agua:

Preparamos dos series de 3 tubos de ensayo cada una. A la primera serie le colocamos 3ml de agua potable a cada tubo y 3ml de agua destilada alos tubos de la segunda serie.
Al primer tubo de cada serie le agregamos 2 o 3 gotas de AgNO3.
Al segundo tubo de cada serie le agregamos 2ml de solución 0,1M de BaCl2
Al tercer tubo de cada serie le agregamos 2 0 3 gotas de indicador universal.

Resultados observados:
No observamos ningún cambio de color en los dos primeros tubos de cada serie, en el tercer tubo de la primera serie seobservó que la solución cambio a un color verde oscuro (que nos indicaría un pH aproximado de 6 a 7) mientras que en el tercer tubo de la segunda serie se observó un color naranja, que nos indicaría un pH de 4 a 5, esto se debe porque el agua destilada no era una agua fresca, es decir, ésta se encontraba embotellada durante un buen tiempo y al estar en contacto con CO2 reaccionaba formando


C-Acción del jabón en el agua.

Agregamos a diferentes tubos de ensayo 5ml las siguientes soluciones 0,1M: NaCl, Na2SO4, CaCl2, NaHCO3, MgCO3, Ca(HCO3))2, CaSO4
Luego añadimos a cada tubo 1mL de solución de jabón y agitamos cada tubo. Observamos y tabulamos los resultados


D-Formación de agua dura:

Colocamos en un tubo de ensayo una muestra de 5ml de agua de cal, hicimos burbujear enel CO2 , observamos atentamente las modificaciones que se produjeron y luego lo centrifugamos y conservamos la solución sobrenadante (m) para el próximo paso del laboratorio.


E- Eliminación de la dureza del agua

Preparamos dos series de dos tubos de ensayo cada una. A los tubos de la primera serie le agregamos 2ml de la solución límpida (m). A los tubos de la segunda serie leagregamos 2ml de solución 0,1 M de CaSO4. A los primeros tubos de cada serie le agregamos 1ml de solución de Ca(OH)2 0,1M y a los segundos tubos de cada serie 1ml de la solución de Na2CO3 0,1M.
Luego centrifugamos los sistemas obtenidos y le agregamos 1ml de solución de jabón a las soluciones obtenidas.



Cuestionario

1) Interprete mediante ecuaciones las reacciones producidas durantelas experiencias B, D y E

Parte B (para el agua potable)


AgNO3 (ac) + Cl- AgCl(s) + NO3(ac)-
Ppdo blanco



BaCl2(ac) + SO4(ac)2- No hubo reacción


Parte D

Ca(OH)2 (ac) + CO2(g) CaCO3(s) + H2O(l)


CaCO3(s) + CO2(g) + H2O(l) Ca(HCO3)2(ac) solución límpida


Parte E

Ca(HCO3)2(ac) + Ca(OH)2(ac) 2 CaCO3(s) + 2H2O(l)
Ppdo blanco


Ca(HCO3)2(ac) + Na2CO3(ac) CaCO3(s) + Na2(HCO3)(ac)
Ppdo blanco


CaSO4(ac) + Ca(OH)2 (ac) No hay reacción



CaSO4(ac) + Na2CO3(ac) CaCO3(s) + Na2SO4 (ac)
Ppdo blanco



2) Explique las diferencias...