Algebra

INFORME DE LABORATORIO

Presentado por:
SANDRA MILENA ALFONSO ORTIZ
Cod. 064112075
GIOVANNY
Cod.
ALEJANDRO PALACIOS
Cod.
SERGIO
Cod.

Presentado a:
HUMBERTO TORRES LLERENA

UNIVERSIDAD LIBRE
FACULTAD DE INGENIERÍA
INGENIERÍA AMBIENTAL
QUÍMICA INORGÁNICA
BOGOTÁ D.C., 29 DE MARZO DE 2012

INFORME DE LABORATORIO

ELEMENTOS DEL BLOQUE d: REACCIONES DE Cu, Fe Y Ag

1.OBJETIVO

Ilustrar conceptos químicos tales como formación de precipitados, desprendimiento de gases, formación de iones complejos, interacciones ácido – base y química redox a través de algunas reacciones en pequeña escala de elementos de transición tales como Cu, Fe y A

2. FUNDAMENTO TEÓRICO

Los metales del grupo d también llamados metales de transición tienen o dan origen a ionescon la subcapa d incompleta, generalmente exhiben un amplio intervalo de estados de oxidación lo cual significa una química variada que incluye coloración particular, capacidad de formar compuestos paramagnéticos, actividad catalítica y en especial una marcada tendencia a la formación de complejos entre otras.
Casi todos los metales del bloque d son inertes a los ácidos o reaccionan lentamentecon ellos debido a la capa de óxido que les protege.

* Hierro: es el metal más abundante después del aluminio (6.2% en masa). Los principales minerales son hematita (Fe2O3) siderita (FeCO3) y magnetita (Fe3O4).
El hierro reacciona con el ácido clorhídrico para dar hidrógeno gaseoso, los compuestos de hierro (II) incluyen FeO (polvo negro), FeSO4 ·7H2O (verde), FeCl2 (amarillo) y FeS(negro). En presencia de oxigeno, los iones Fe2+ en disolución se oxidan rápidamente a iones Fe3+.
* Cobre: es un elemento raro (6.8 x 10-2% de la corteza terrestre en masa). Se encuentra formando minerales como la calcopirita, CuFeS2. El cobre sólo reacciona con el ácido sulfúrico concentrado caliente y con el ácido nítrico. Los estados de oxidación más importantes son +1 y +2; los compuestos deCu(I) son diamagnéticos e incoloros excepto Cu2O, que es rojo, los compuestos de Cu(II) son paramagnéticos y coloreados, el ion hidratado Cu+2 es azul.
* Plata: es un metal muy dúctil y maleable de color blanco metálico. Presenta la más alta conductividad eléctrica de todos los metales. Algunas sales de plata se emplean en fotografía aunque sean fotosensibles. La plata se disuelve en ácidosoxidantes, y puede presentar los estados de oxidación +1 y +2 siendo el más común el estado de oxidación +1.

3. MATERIALES Y REACTIVOS

* 3 Tubos de ensayo
* Goteros
* Reactivos en solución:

REACTIVO | CONCENTRACION (M) | VOLUMEN (mL) |
Cu(NO3)2 | 0.1 | 100 |
Na2CO3 | 0.2 | 100 |
| 2.0 | 50 |
HCl | 1.0 | 50 |
| 3.0 | 50 |
NaOH | 1.0 | 50 |
H2SO4 | 0.1 | 50 || 3.0 | 50 |
KI | 1.0 | 50 |
Na2S2O3 | 1.0 | 50 |
NH3 | 3.0 | 50 |
| 6.0 | 100 |
H2O2 | 3% | 50 |
Na2S | 0.5 | 50 |
| 1.0 | 50 |
Fe(NO3)3 | 0.1 | 100 |
KSCN | 0.1 | 50 |
NaF | 1.0 | 50 |
AgNO3 | 0.1 | 100 |
NaHCO3 | 1.0 | 50 |
Na3PO4 | 0.2 | 50 |
NaCl | 1.0 | 50 |
KBr | 0.1 | 50 |

4. PROCEDIMIENTO

Cobre

Hierro

Plata

5. CUESTIONARIO

a)Describir las características físicas que se producen en las reacciones de las diferentes series.

Cobre:

1. El color inicial de Cu(NO3)2 (0.1M) es azul claro.
2. Al agregar 10 gotas de Na2CO3 (0.2M) se forma una solución de color azul rey y se forma un precipitado.
3. Al agregar 12 gotas de HCl (1.0M) la solución cambia de color a azul claro y desaparece el precipitado.
4. Alagregar 3 gotas de NaOH (1.0M) la solución conserva el color.
5. Al agregar 15 gotas de H2SO4 (0.1M) la solución conserva el color y se forma una mezcla heterogénea (se pueden visualizar dos fases).
6. Al agregar 5 gotas de KI (1.0M) el color de la solución cambia a amarillo quemado y se forma un precipitado.
7. Al agregar 5 gotas de Na2S2O3 (1.0M) el color de la solución cambia a...