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calor
Si en el proceso ilustrado en la Fig. 3.2 se sabe que la cantidad de
trabajo realizado es menor –incluso puede ser nulo– que el trabajo
adiab´atico necesario para llevar al sistema desde suestado incial hasta
su estado final, se podr´a asegurar que en alg´un momento del proceso
han sido eliminadas las paredes adiab´aticas que rodean al sistema.

Figura 3.4: Si en un momento dado seasegura que el estado del sistema
ha variado con realizaci´on de un trabajo distinto del trabajo adiab´atico (a),
se puede asegurar que en alg´un momento del proceso se han eliminado las
paredesadiab´aticas, que se han debido sustituir por paredes diatermas, y
que se ha producido una interacci´on tipo calor entre el sistema y su entorno,
caso (a’).
Si se eliminan las paredes adiab´aticas yel sistema puede interaccionar
con el entorno, tanto realizando trabajo como mediante interacci
´on t´ermica 13, el sistema pasa del estado inicial al estado final
con una variaci´on de su energ´ıainterna. Se puede entonces escribir:
ΔU +ΔKcm = variaciones de energ´ıa por trabajo + variaciones de
13Intercambios que representan una interacci´on que tiene lugar cuando se ponen
en contactosistemas a temperaturas diferentes.
50 Cap´ıtulo 3. Energ´ıa Interna y Primer Principio
energ´ıa por otros procesos, o ΔU +ΔKcm +ΔVcm(r) = variaciones
de energ´ıa por trabajo no conservativo +variaciones de energ´ıa por
otros procesos. En un lenguaje matem´atico [309],
ΔU +ΔKcm +ΔVcm(r) = WNC + Q. (3.25)
con Q, calor, para designar las variaciones de energ´ıa por procesos
distintos deltrabajo no conservativo, es decir, intercambios de energ´ıa
que no pueden describirse mec´anicamente. ´Esta es la forma m´as
general del Principio de Conservaci´on de la Energ´ıa, normalmente
denominadoPrimer Principio de la Termodin´amica [101].
Otra forma m´as directa de identificar las interacciones t´ermicas
entre sistemas, y por ende el calor, es defini´endolas como:
Toda interacci´on...