aminas biogenas

Universidad católica De
Santa maría


Practica N°4:

Tabla periódica: elementos representativos

Introducción:
En este laboratorio estamos solo enfocados en los elementos representativos de la tabla periódica pero no sin dejar de lado los demás elementos que también estudiaremos más adelante, trabajaremos con los elementos representativos son los más reactivos y susceptibles aconvertirse en ácidos bases y sales que es de suma importancia para nosotros.
A continuación una breve reseña de la tabla periódica:
La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos conforme a sus propiedades y características; su función principal es establecer un orden específico agrupando elementos.
Suele atribuirse la tabla a Dmitri Mendeléyev,quien ordenó los elementos basándose en sus propiedades químicas, si bien Julius Lothar Meyer, trabajando por separado, llevó a cabo un ordenamiento a partir de las propiedades físicas de los átomos.2 La estructura actual fue diseñada por Alfred Werner a partir de la versión de Mendeléyev. En 1952, el científico costarricense Gil Chaverri (1921-2005) presentó una nueva versión basada en laestructura electrónica de los elementos, la cual permite colocar las series lantánidos y los actínidos en una secuencia lógica de acuerdo con su número atómico.

Materiales:
Lunas de reloj.
Papel filtro.
Vasos de precipitación.
Gradillas estándar.
Ácido clorhídrico concentrado.
Cloruro de sodio.
Ioduro de potasio.
Sodio metálico.
Potasio metálico.
Fenoltaleina.
Solución de cloruro demagnesio.
Solución de cloruro de calcio.
Solución de cloruro de estroncio.
Solución de cloruro de bario.
Solución de FeCL3.
Solución de (NH4)CNS
Solución de Cu(SO)4
Solución de ferrocianuro de potasio.
Solución de hidróxido de sodio 0.5 M.
Solución de carbonato de sodio 0.5 M.
Solución de cromato de sodio 0.5 M.
Solución de oxalato de amonio 0.1 M.
Solución deacido sulfúrico 6 M.
Solución deAgNO3 0.1 M.
Solución de NH4OH 6 M.


Formulario:

Metal + oxigeno  oxido básico
Metal + agua  hidróxido + agua
Sal binaria + hidróxido  sal binaria + hidróxido
Sal binaria + acido oxácido  sal oxácido + acido binario
Sal binaria + sal oxácido  sal oxácido + sal binaria


Técnica:

Metales alcalinosAlcalinos – térreos
Metales alcalinos con el aire
En 4 tubos de ensayo se colocó cloruro de magnesio, calcio, estroncio y bario en cada uno de ellos se les agrega 1 ml de:
Hidróxido de sodio.
Cromato de potasio.
Oxalato de amonio.
Ácido sulfúrico.
Se pudo observar la efervescencia de cada uno y algunos cambiaron de colores reconociendo así la presencia de ácidos y bases.
Se toma un pedazode sodio solido este está recubierto por querosene para que no reaccione con el oxígeno del medio ambiente lo que hicimos es partir el sodio por la mitad así pudimos observar como el sodio puro sin el querosene se enciende con un brillo metálico al estar con contacto con el oxígeno es decir este se oxida.

Metales alcalino con el agua
halógenos
En un tubo de ensayo colocamos 1ml de aguadestilada y agregamos el sodio olido y tapamos con un dedo para que el gas que se produce no se escape luego prendemos un encendedor y liberamos el gas, aquí se produce una combustión inmediata prendiendo una llama en el tubo de ensayo indicándonos la presencia del gas desprendido por el sodio con reacción al agua.
A este luego le echamos fenoltaleina la cual nos da un color rojo grosella indicándonosque es un ácido.
En tres tubos de ensayo se coloca en cada uno NaCL, KBr, KI respectivamente a cada uno se le agrega 5 gotas de AgNO3 estos se empiezan a tintar de colores amarillentos y medios lechosos y separándose en dos fases, se elimina el sobrenadante y a estos se le agrega NH4OH y se observa que estos se van decolorando hasta ponerse transparentes como lo eran antes de echa el AgNO3...