Aminoacidos

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I. INTRODUCCIÓN.-

Las proteínas son macromoléculas compuestas por unidades más pequeñas, conocidas como aminoácidos. En las proteínas se encuentran básicamente veinte aminoácidos diferentes, los cuales contienen un grupo carboxilo (COOH) y un grupo amino (+NH3) unidos al mismo átomo de carbono. Estos aminoácidos difieren unos de otros únicamente por la naturaleza de sus cadenas laterales, ogrupos R, que varían en estructura, tamaño, carga eléctrica y reactividad química (Brown, 2002).

Por otra parte la identificación y la valoración cuantitativa de los diferentes aminoácidos, son etapas necesarias en la determinación de la composición de los aminoácidos y de la secuencia de las proteínas, se basa en su conducta acido-base. Las curvas de valoración de los aminoácidos con grupos Rque se ionizan (tales como la histidina, la lisina y el ácido glutámico) son más complejas, puesto que son una combinación de curva correspondiente a la disociación del grupo R y las curvas de valoración de los grupos amino y carboxilo (Nelson, 2009).

La forma más correcta de representar la fórmula de un aminoácido es la dipolar o iónica, denominada zwitterion o anfótero, debido a este carácteranfótero, pueden reaccionar con las bases, a través de su grupo ácido (COOH) y con los ácidos, a través de su grupo básico (+NH3) (Brown, 2002).

Una vez que ácidos y bases se neutralizan formando sal, en un aminoácido ocurrirá una neutralización intermolecular, formando una sal interna que en verdad es un ión dipolar denominado zwitterion (Nelson, 2009).

II. OBJETIVOS.-

• Observar elcomportamiento de la glicina y el aminoácido desconocido frente a la adición de una base (NaOH).

• Determinar en forma práctica los pK de un aminoácido, mediante el método titulación.

• Comparar los valores de los pK del aminoácido problema, obtenidos experimentalmente, con los valores teóricos para su identificación.

• Obtener la curva de titulación de la glicina y un aminoácido desconocido.III. MATERIALES Y MÉTODOS.-

Soluciones: 0.1M glicina, HCl, 0.1 M Hidróxido de sodio (NaOH), 0.1M de un aminoácido desconocido, pH-metro, una bureta, un agitador magnético con una barra de agitación y una pipeta de 10mL.

A. Estandarización del pH-metro

B. Titulación de la glicina

I. Se pipeteo 10mL de 0.1M de glicina en un vaso de precipitación de 100mL, y se añadió 30mL de aguadestilada
II. Se colocó en el vaso de precipitación una barra magnética, y se colocó el vaso en el agitador magnético.
III. Se encendió el agitador magnético a una velocidad moderada.
IV. Se anotó el pH inicial para comenzar la titulación añadiendo 1mL de NaOH. Se mezcló por unos segundos y se anotó el pH y el volumen añadido de NaOH
V. Se continuó añadiendo 1mL de NaOH, Cuando el pH cambiobruscamente se usó 0.5mL de NaOH. Se continuó con la titulación hasta que el pH llego a 11.5 o hasta añadir 30mL de la base.

C. Titulación de un aminoácido desconocido

Se repitió el proceso B con un aminoácido desconocido.

D. Lectura y trazado de los datos

I. Se trazó los datos en una gráfica.
II. Se dibujó las curvas en los puntos trazados para obtener las curvas de titulación.
III. Seleyó el pH correspondiente en el medio de donde se estabilizo y ese pH fue igual al pK de los aminoácidos.

IV. RESULTADOS.-

Tabla 1.- Titulación de la Glicina
NaOH (mL) pH NaOH (mL) pH
0 2,7 10,3 10,54
1 2,86 10,8 10,77
2 3 11,3 11,01
2 3,12 11,5 11,07
4 3,33 11,7 11,11
5 4,33 11,9 11,15
6 6,75 12,1 11,19
6,2 6,93 12,4 11,26
6,4 7,14 12,7 11,3
6,5 7,23 13 11,32
6,7 7,31 13,311,42
6,8 7,46 13,6 11,46
7,8 8,99 13,8 11,48
9,8 10,14 13,9 11,51


mL de NaOH
Grafico 1 Curva de titulación de la Glicina

Tabla 2.-Titulación del aminoácido desconocido
NaOH (mL) pH NaOH (mL) pH NaOH (mL) pH NaOH (mL) pH
0,5 2,58 20 5,06 25,3 10,1 30,7 10,98
1 2,6 20,5 6,82 25,4 10,16 31,7 11,05
2 2,6 21 7,12 25,5 10,23 32,7 11,1
3 2,63 21,7 7,47 25,6 10,26 34,7 11,19
5 2,63 22,2...
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