amor

trónico hay un numero determinado de orbitales de cada clase, como se observa en la tabla siguiente.

Distribución de orbitales y electrones para los 4 niveles

Nivel

1

2

3

4

Tipo de orbitales

s

s p

s p d

s p d f

Numero de orbitales de cada tipo

1

1 3

1 3 5

1 3 5 7

Denominación

1s

2s 2p

3s 3p 3d

4s 4p 4d 4f

Numero máximo de e- en eltipo de orbital

2

2 6

2 6 10

2 6 10 14

Numero máximo de e- por nivel (2n2)

2

8

18

32



2.5.- Configuración electrónica de los elementos:


Criterios que debemos seguir para establecer la situación de los electrones de los átomos de un elemento, en su estado fundamental:

El numero de electrones, de un átomo neutro, es igual al de protones del núcleo, que vienedado por el número atómico del elemento.

Los electrones se colocan en los átomos, siguiendo el orden de energía ascendente que viene dado por el diagrama de Moeller.

Configuración electrónica:

Llamamos configuración electrónica o disposición electrónica de

Un elemento a la distribución de los electrones de un átomo en los distintos niveles y orbitales, ordenados de menor a mayorenergía.

Configuración electrónica:

1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p6, 6s2, 4f14, 5d10, 6p6, 7s2, 5f14, 6d10

Átomos Cargados eléctricamente: (IONES)

Los átomos neutros pueden adquirir carga eléctrica y transformarse en iones solamente cuando ganan o pierden electrones, nunca lo harán perdiendo o ganando protones.

Iones Negativos: También llamados aniones, se originancuando un átomo gana electrones en corteza electrónica. Se colocan siguiendo el orden normal de llenado de orbitales, reflejado en el diagrama de Moeller.

De esta forma el átomo tendrá en su corteza, mas electrones que protones en su núcleo, por este motivo habrá un exceso de cargas negativas, que será la carga reflejada en el Ión.

Iones Positivos: También llamados Cationes, se originancuando un átomo pierde electrones de la última capa de su corteza electrónica. Estos electrones se arrancan siempre de la capa mas externa o nivel energético mas alto que como ya sabemos, no siempre coincide con el orden inverso al llenado de orbitales.

De esta manera, el átomo tendrá menos electrones en su corteza, que protones en su núcleo, quedando con un exceso de protones, que es la cargareflejada en el Ión.

Irregularidades en el llenado de orbitales atómicos:

Los orbitales de tipo, d y f, confieren una gran estabilidad al átomo cuando se encuentran semilleros o llenos de electrones. Por esta razón cuando el átomo se encuentra próximo al semillenado, o al llenado completo de estos 2 orbitales, va a tender a estabilizarse, arrancándose electrones de su ultimo nivel energético,para colocarlos en estos orbitales d y f, y conseguir así el semillenado o llenado completo.

Es decir, cuando en la práctica nos encontremos que el último electrón de la configuración electrónica de un átomo, se sitúa en un orbital d4 o d9, automáticamente debemos quitar un electrón de su último nivel energético y colocárselo en el orbital d, para convertirlo en un d5 y d10, que son lasconfiguraciones de máxima estabilidad.

3.- El sistema periódico de los elementos:


El sistema periódico actual o tabla periódica permite establece relaciones entre los diferentes elementos y aporta información muy valiosa sobre sus propiedades y su comportamiento químico.



3.1.- Estructura del Sistema periódico:


Ley Periódica: Muchas propiedades físicas y químicas de los elementos varíancon regularidad periódica cuando estos se ordenan por orden creciente de su número atómico.

En cada periodo aparecen los elementos cuyo último nivel de su configuración electrónica coincide con el número del periodo, ordenados por orden creciente de número atómico.

En cada grupo aparecen los elementos que presentan el mismo número de electrones en el último nivel ocupado o capa de...