Amor

1.introducción
Una función química es grupo de compuestos que tienen propiedades químicas similares debido a que poseen el mismo grupo funcional.
Una función química, es una serie de propiedades comunes, una serie de compuestos análogos. Una función química, puede ser: orgánica o inorgánica. Se conocen funciones en las dos químicas, mineral y orgánica; así son funciones de la químicamineral la función anhídrido, función óxido, función ácido, función base y función sal. Las funciones químicas orgánicas, son muchas más, destacándose entre todas la función hidrocarburo, porque de ella se desprenden todas las demás. Dividimos las funciones orgánicas en dos grupos, que designamos con los nombres de fundamentales y especiales. Las funciones fundamentales son: la función alcohol,función aldehído, función cetona y función ácido. Las funciones especiales son: la función éter, la función éster, función sal orgánica, función amina y amida y funciones nitrilo y cianuro. En el desarrollo de este Laboratorio de Funciones Químicas Inorgánicas nos ayudo a comprender la gran variedad de compuestos de uso cotidiano con los cuales estamos en contacto como por ejemplo:
las sustancias  que diariamente son indispensables para la vida.

2. objetivos
2.1 objetivos generales
Obtener cada una de las funciones químicas a partir de sus elementos básicos mediante
una práctica de laboratorio e   identificar los compuestos químicos inorgánicos por su
fórmula y nombre.
2.2 objetivos específicos
* Reconocer funciones químicas inorgánicas
* Identificar propiedades de algunoselementos de la tabla periódica
* Identificar los diferentes tipos de funciones químicas
* Conocer y analizar las diferentes reacciones químicas, desde la experiencia del laboratorio.

3. Marco teórico
OXIDOS BASICOS
Son los compuestos que resultan de las combinaciones del oxigeno con elementos metálicos. 
Metal + Oxigeno = Oxido Básico
  Ejemplos:
* Ca + O2 = Cao
* Na +O2 = Na2O
* Mg + O2 = MgO
* Pb + O2 = PbO
 Nomenclatura
Si el metal tiene solo 1 número desoxidación se nombran mencionando la palabra Óxido seguida del nombre del metal.
Si el metal tiene más de 1 número de oxidación, entonces se pueden nombrar utilizando los sistemas Común,
Estequiométrico o Stock:
* Fe2O3 = Oxido Férrico
* Feo = Oxido de Hierro (II)
OXIDOS ACIDOS
Sontodos los compuestos queresultan de la reacción del oxigeno y un no metal. No metal + Oxigeno = Óxido Ácido
Ejemplos:
* O2 + N2 = N2O3
* O2 + S = SO3
Nomenclatura
Los Óxidos Ácidos se pueden nombrar enlos sistemas común y estequiometrico conla palabra oxido y en el sistema común otradicional empleando la palabraanhídrido y en el caso de poseer variosnúmeros de oxidación, mencionandolapalabra anhídrido seguida por la raíz delno metal mas la terminación “oso” si el nometal actúa con su menor numero deoxidación o la terminación “ico”si actúacon su mayor numero de oxidación.
* Cl2O: Anhídrido Hipocloroso
* Cl2O3: Anhídrido Cloroso
* CO2: Anhídrido Carbónico
HIDRUROS/HIDRACIDOS
Resultan de la reacción delHidrogeno con un metal o no metal. Hidrogeno + No metal/metal=Hidruro
Ejemplos:
* H2 + Li = LiH (metal)
* Cl2 + H2 = HCl (no metal)
* Al + H2 = AlH3 (metal)
Nomenclatura
Actúan con su menor número deoxidación por lo que su nomenclaturaes sencilla solo se antepone la palabrahidruro/hidracido al nombre delcorrespondiente metal. Si la reacciónes con no metal se escribe la raíz delno metal + la terminación uro y lapalabra "de hidrogeno"
* BeH2:Hidruro de Berilio
* AlH3: Hidruro de Aluminio
* HgH: Hidruro de Mercurio
* HF: Fluoruro de Hidrogeno

HIDRACIDOS
Son las combinaciones de loshalógenos con el hidrogeno, queresultan en gases a temperaturaambiente pero que normalmente seemplean en solución acuosa.
Hidruro no metálico(gaseoso) + Agua= Hidrácido
Ejemplos:
* H2S (g) + H2O = H2S
Nomenclatura
Estos compuestos se...