Analisis quimicos

COLEGIO NACIONAL DE EDUCACIÓN PROFESIONAL TÉCNICA DEL ESTADO DE GUANAJUATO
Modulo:
Análisis químicos

Nombre del psp:
José Luis bravo cano

Nombre del alumno:
María del Carmen Hernández Oñate

Numero de la práctica:
12

Nombre de la práctica:
Determinación de magnesio en soluciones por titulación de sulfato magnésico.

Grupo:
3107
FUNDAMENTO TEÓRICO
El magnesio ocupa eloctavo lugar entre los elementos más abundantes y es un componente común de las aguas naturales. La concentración de magnesio puede variar desde cero a varios cientos de miligramos por litro, dependiendo del origen y tratamiento del agua. En aguas salobres, su proporción puede alcanzar hasta los 1,3 g/L. Las concentraciones medias de Mg en aguas continentales están en torno a 20-40 mg/Lconstituyéndose en el segundo catión más frecuente después del Ca. En un río, la concentración del metal suele aumentar desde el nacimiento a la desembocadura por disolución de rocas y minerales del terreno. En los ríos españoles los contenidos medios de magnesio oscilan entre los 3 mg/L de los ríos del Norte, hasta los más de 70 mg/L del río Segura.
La DUREZA es una característica química del agua que estadeterminada por el contenido de carbonatos, bicarbonatos, cloruros, sulfatos y ocasionalmente nitratos de calcio y magnesio .
La dureza es indeseable en algunos procesos, tales como el lavado doméstico e industrial, provocando que se consuma más jabón, al producirse sales insolubles.
En calderas y sistemas enfriados por agua, se producen incrustaciones en las tuberías y una pérdida en laeficiencia de la transferencia de calor.
Además le da un sabor indeseable al agua potable.
Grandes cantidades de dureza son indeseables por razones antes expuestas y debe ser removida antes de que el agua tenga uso apropiado para las industrias de bebidas, lavanderías, acabados metálicos, teñído y textiles.
La mayoría de los suministros de agua potable tienen un promedio de 250 mg/l de dureza.Niveles superiores a 500 mg/l son indesables para uso dómestico.
La dureza es caracterizada comunmente por el contenido de calcio y magnesio y expresada como carbonato de calcio equivalente.
Existen dos tipos de DUREZA:
Dureza Temporal: Esta determinada por el contenido de carbonatos y bicarbonatos de calcio y magnesio. Puede ser eliminada por ebullición del agua y posterior eliminación deprecipitados formados por filtración, también se le conoce como "Dureza de Carbonatos".
Dureza Permanente: está determinada por todas las sales de calcio y magnesio excepto carbonatos y bicarbonatos. No puede ser eliminada por ebullición del agua y también se le conoce como "Dureza de No carbonatos".
Determinación del magnesio por titulación con EDTA
INTRODUCTION: INTRODUCCIÓN:
Many metal ionsreact with electron pair donors to form coordination compounds or complex Muchos iones metálicos reaccionan con los donantes par de electrones para formar compuestos de coordinación o complejos
ions. iones. The formation of a particular class of coordination compounds, called chelates, are La formación de una clase particular de compuestos de coordinación, llamado quelatos, se
especially wellsuited for quantitative methods. especialmente bien adaptados para los métodos cuantitativos. A chelate is formed when a metal ion coordinates Un quelato se forma cuando un ion metálico coordenadas
with two (or more) donor groups of a single ligand. con dos más) de los donantes o grupos (de un ligando solo. Tertiary amine compounds such as Compuestos de aminas terciarias, comoethylenadiaminetetraacetic acid (EDTA) are widely used for the formation of chelates. ácido ethylenadiaminetetraacetic (EDTA) son ampliamente utilizados para la formación de quelatos.
Complexometric titrations with EDTA have been reported for the analysis of nearly all metal Complexometría titulaciones con EDTA se han reportado para el análisis de casi todos los metales
ions. iones.
Because EDTA has...