Analitica 3
Páginas: 9 (2100 palabras)
Publicado: 24 de junio de 2010
UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE HONDURAS
FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS Y FARMACIA
[pic]
Departamento de Control Químico
CQ-323
Tema:
Curva de Calibrado
Integrantes:
Patricia M. Betancourt 20041003262
Namidia A. Reyes 20061002466
Carina R. Rodríguez 20051011990
Dunia E. Rodríguez 9215426
Catedrática:
Dra. Berny Tovar de León
Sección:
801
“CiudadUniversitaria”
24 de Marzo del 2010
• INTRODUCCION
La curva de calibrado es un método de química analítica empleado para medir la concentración de una sustancia en una muestra por comparación de una serie de elementos de concentración conocida. Se basa en la existencia de una relación en principio lineal entre un carácter medible (por ejemplo la absorbancia en los empaques deespectrofotometría) y la variable a determinar (la concentración). Para ello, se efectúan diluciones de una muestra de contenido conocido y se produce su lectura y el consiguiente establecimiento de una función matemática que relacione ambas; se lee el mismo carácter de la muestra problema y, mediante la sustitución de la variable independiente de esa función, se obtiene la concentración de esta. Larepuesta de la muestra puede cuantificarse y, empleando la curva de calibración, se puede interpolar el dato de la muestra problema hasta encontrar la concentración del analito.
• MARCO TEORICO
• Curva de Calibrado por el método de los mínimos cuadrados
Las aplicaciones más importantes de espectrofotometrías uv visible son más que todos cuantitativos y en el caso de espectrofotometríainfrarrojo puede ser más que todo cualitativo. Entre las características más importantes de la espectrofotometría cuantitativa uv visible están:
1.- La amplia aplicabilidad en sistemas orgánicos, inorgánicos y bioquímicos.
2.- Una buena sensibilidad.
3.- Limites de detección de 10-4 a 10-7 M
4.- Una selectividad de moderada a elevada
5.- Una exactitud y precisión razonable en unintervalo de 1 – 3%
6.- Rapidez y conveniencia.
[pic]
Una primera etapa en cualquier espectrofotométrico es el desarrollo de condiciones que permitan una reacción reproductible preferiblemente lineal entre la absorbancia y concentración del analito.
Para obtener una sensibilidad máxima las mediciones de absorbancia de hacen a una longitud de onda correspondiente a un pico deabsorción porque la sensibilidad es mayor en ese punto (sensibilidad es el cambio en la absorbancia por unidad de concentración).
Las variables más comunes que influyen en el espectro de absorción de una sustancia incluyen:
- El tipo de disolvente
- pH de la solución
- Temperatura
- Concentración elevada de electrolitos
- Presencia de sustancias que interfieran en elanálisis
Un método se calibra midiendo una serie de patrones del constituyente que se van a analizar, estos estándares de calibración deben aproximarse tanto como sean posibles a la composición general de las muestras reales, y abarca escala razonable de concentración de las especies que se determina, es decir que es necesario preparar una curva de calibración partiendo de una serie de lassoluciones patrón.
Las medidas de absorbancia o transmitancia se realizan comúnmente ajustando la escala de medida del instrumento de absorbancia a un 100% de transmitancia cuando el rayo luminoso pasa a través de un blanco que debe ser idéntico a la muestra en todo. Con los datos de absorbancia y transmitancia para las diferentes concentraciones de la series patrón se construye una curva decalibrado en el cual se determina, las concentraciones de las muestras conocidas.
• Curva de Calibración Normal
En esta técnica de calibración se preparan diferentes soluciones patrones que contengan concentraciones exactamente conocidas del elemento a determinar.
La curva de calibración es aquella que resulta cuando se grafica la señal de absorción o intensidad de emisión obtenida para...
FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS Y FARMACIA
[pic]
Departamento de Control Químico
CQ-323
Tema:
Curva de Calibrado
Integrantes:
Patricia M. Betancourt 20041003262
Namidia A. Reyes 20061002466
Carina R. Rodríguez 20051011990
Dunia E. Rodríguez 9215426
Catedrática:
Dra. Berny Tovar de León
Sección:
801
“CiudadUniversitaria”
24 de Marzo del 2010
• INTRODUCCION
La curva de calibrado es un método de química analítica empleado para medir la concentración de una sustancia en una muestra por comparación de una serie de elementos de concentración conocida. Se basa en la existencia de una relación en principio lineal entre un carácter medible (por ejemplo la absorbancia en los empaques deespectrofotometría) y la variable a determinar (la concentración). Para ello, se efectúan diluciones de una muestra de contenido conocido y se produce su lectura y el consiguiente establecimiento de una función matemática que relacione ambas; se lee el mismo carácter de la muestra problema y, mediante la sustitución de la variable independiente de esa función, se obtiene la concentración de esta. Larepuesta de la muestra puede cuantificarse y, empleando la curva de calibración, se puede interpolar el dato de la muestra problema hasta encontrar la concentración del analito.
• MARCO TEORICO
• Curva de Calibrado por el método de los mínimos cuadrados
Las aplicaciones más importantes de espectrofotometrías uv visible son más que todos cuantitativos y en el caso de espectrofotometríainfrarrojo puede ser más que todo cualitativo. Entre las características más importantes de la espectrofotometría cuantitativa uv visible están:
1.- La amplia aplicabilidad en sistemas orgánicos, inorgánicos y bioquímicos.
2.- Una buena sensibilidad.
3.- Limites de detección de 10-4 a 10-7 M
4.- Una selectividad de moderada a elevada
5.- Una exactitud y precisión razonable en unintervalo de 1 – 3%
6.- Rapidez y conveniencia.
[pic]
Una primera etapa en cualquier espectrofotométrico es el desarrollo de condiciones que permitan una reacción reproductible preferiblemente lineal entre la absorbancia y concentración del analito.
Para obtener una sensibilidad máxima las mediciones de absorbancia de hacen a una longitud de onda correspondiente a un pico deabsorción porque la sensibilidad es mayor en ese punto (sensibilidad es el cambio en la absorbancia por unidad de concentración).
Las variables más comunes que influyen en el espectro de absorción de una sustancia incluyen:
- El tipo de disolvente
- pH de la solución
- Temperatura
- Concentración elevada de electrolitos
- Presencia de sustancias que interfieran en elanálisis
Un método se calibra midiendo una serie de patrones del constituyente que se van a analizar, estos estándares de calibración deben aproximarse tanto como sean posibles a la composición general de las muestras reales, y abarca escala razonable de concentración de las especies que se determina, es decir que es necesario preparar una curva de calibración partiendo de una serie de lassoluciones patrón.
Las medidas de absorbancia o transmitancia se realizan comúnmente ajustando la escala de medida del instrumento de absorbancia a un 100% de transmitancia cuando el rayo luminoso pasa a través de un blanco que debe ser idéntico a la muestra en todo. Con los datos de absorbancia y transmitancia para las diferentes concentraciones de la series patrón se construye una curva decalibrado en el cual se determina, las concentraciones de las muestras conocidas.
• Curva de Calibración Normal
En esta técnica de calibración se preparan diferentes soluciones patrones que contengan concentraciones exactamente conocidas del elemento a determinar.
La curva de calibración es aquella que resulta cuando se grafica la señal de absorción o intensidad de emisión obtenida para...
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