Analitica 9

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Integrantes:

* CURILLA YACHI, Diego Majcoll
* GRIJALVA FERNANDEZ, Alicia Silvia
* HUAMAN AQUINO, Jessica Ruth
* MICHUY MORALES, Jennifer Rosario
* REYES JARA, Francisco Nicolás Martín

Sección: FB4M1

Profesora: Norma Carlos

Fecha de entrega: 05/11/12

Integrantes:

* CURILLA YACHI, Diego Majcoll
* GRIJALVA FERNANDEZ, Alicia Silvia
* HUAMANAQUINO, Jessica Ruth
* MICHUY MORALES, Jennifer Rosario
* REYES JARA, Francisco Nicolás Martín

Sección: FB4M1

Profesora: Norma Carlos

Fecha de entrega: 05/11/12

UNIVERSIDAD NORBERT WIENER
FACULTAD DE FARMACIA Y BIOQUIMICA
Curso: Química analítica e instrumental

UNIVERSIDAD NORBERT WIENER
FACULTAD DE FARMACIA Y BIOQUIMICA
Curso: Química analítica e instrumental

LIMA-PERÚLIMA-PERÚ

PRACTICA N° 9
DETERMINACIÓN REDUCTOMETRICA DE YODO EN TINTURA DE YODO
PARTE EXPERIMENTAL
I.- PREPARACIÓN DEL ALMIDÓN SOLUBLE.
Paso 1:
* Pesar 0.5g de almidón, añadir 50ml de agua, preparar un engrudo.

Determinación del peso del almidón:
5g 500ml
X 50mlX = 0.5g
Paso 2:
* El engrudo se vierte en 50ml de agua y se mantiene en ebullición hasta que este transparente.

II.- PREPARACIÓN DE LA SOLUCIÓN DE TIOSULFATO DE SODIO(aprox 0.14N).
Paso 1:
* Pesar 8.7g de Na2S2O2, disolver en 50ml de agua que contiene 0.1g de Na2CO3.

Determinación del peso del Na2S2O2:
17.4 g 500ml
X 250ml
X = 8.7g
Paso 2:
* transvasar a una fiola de 250ml, enrasar y homogenizar.

III.-PREPARACIÓN DE LA SOLUCIÓN DE YODATO DE POTASIO

* Pesar con exactitud de cuatro cifras decimales una cantidad de 1.068 gramos re reactivo solido de KIO3. (PM=214)

Se pesó 1.0683g
Se pesó 1.0683g

* Disolver en una fiola de 100ml, enrasar con agua destilada y homogenizar

1Eq-g-----------------------35.66g
X -----------------------1.0683g
X=0.02999Eq-g1Eq-g-----------------------35.66g
X -----------------------1.0683g
X=0.02999Eq-g
0.02999Eq-g-------------------100ml
X ------------------ 1000ml
X=0.299N
0.02999Eq-g-------------------100ml
X ------------------ 1000ml
X=0.299N

IV.- VALORACIÓN DE LA SOLUCIÓN DE Na2S2O3.5H2O CON LASOLUCIÓN PATRÓN DE KIO3

* Colocar en un matraz Erlenmeyer, 10.00 ml de la solución de KIO3 con ayuda de una pipeta volumétrica.

* Añadir aproximadamente 2g de KI sólido y 10ml de H2SO4 0.5M.

* Titular inmediatamente con tiosulfato de sodio hasta que el color del patrón haya perdido gran parte de su color marrón y se torne amarillo pálido.

Amarillo pálido
Amarillo pálidoGasto: 20.3
Gasto: 20.3

* Entonces añadir 2ml d engrudo de almidón como indicador y se termina la titulación hasta decoloración azul.

* Hallando la normalidad del tiosulfato de sodio

C1 x V1= C2x V2
10ml x 0.299 =20.3x N
N= 0.14729N
2.-Determinacion de yodo en tintura de yodo
1er paso
* Con una pipeta volumétrica, se transfieren 10 ml. de solución tintura de yodo (tenercuidado de las pérdidas de yodo por evaporación) a un matraz de 250 ml.

* Añadir 2 g de KI sólido

* Despues añadir 10 mL de H2SO4 0.5 M.

* Se titula inmediatamente con tiosulfato hasta que la solución haya perdido gran parte de su color marrón oscuro, hasta amarillo pálido.















* Entonces se añaden 2 mL de engrudo de almidón como...