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Resumen.
Reactivos utilizados para la preparación de disoluciones.
Compuesto | Cantidad (g) mL | Pureza |
K2HPO4 | 1.84 | 98.5% |
NaOH | 1.33 | 50% |
Aguadestilada | | |

Preparación de buffer de fosfato.
Se deseaba prepara una disolución de HPO4 con un pH igual a 7, para saber la cantidad de fosfato que se debe pesar se realizan los siguientescálculos a partir de los datos de la tabla anterior y la siguiente ecuación:
pH=pKa+logCt-(HA)(HA)

La cantidad pesada de HPO4 la colocamos en un matraz aforado y con agua destilada aforamos. Agitamoshasta homogenizar la mezcla y enseguida tomamos una muestra para medir su pH con un potenciómetro previamente calibrado.

Preparación de la disolución de NaOH 0.1M
Se deseaba preparar 250 mL de unadisolución 0.1M de NaOH, por lo que después de realizar los cálculos estequiométricos pertinentes se procedió a medir en una pipeta el volumen de la disolución NaOH de referencia (NaOH 50% p/p) ,para después verter este volumen en un matraz aforado de 250 mL, el volumen restante del matraz hasta la marca de aforo se llenó con agua destilada, cuidando que el fondo del menisco que se formaestuviera a la misma altura de la marca de aforo, esto para asegurar que el volumen haya sido exacto.

Resultados Experimentales.
Preparación de la disolución de fosfatos

7-7.2=+logCT-HAHA
-0.2=+logCT-HAHA
10-0.2=+logCT-HAHA
10-0.2HA= CT-HA
10-0.2HA+HA= CT
10-0.2HA+HA=CT
HA(10-0.2+1)= CT

HA=CT(10-0.2+1)
HA=0.1(10-0.2+1)
HA=0.0613
A=CT-HA
A=0.1-0.0613
A=0.0387
Con estaconcentración será posible calcular la cantidad de reactivo que necesitamos para preparar el buffer de fosfato.
0.5L0.03871L*(95.2HPO4)1mol HPO4=1.84g
El valor de pH fue igual a 6.32

Preparacion dedisolución NaOH 0.1M
50g NaOH100g Disolución1.5 g de disolción1 mL1 mol NaOH40 g NaOH1000 mL1 L =18.75 M

C1V1=C2V2

C1= 18.75 M C2= 0.1 M V2= 250 mL

V1= C2V2C2...
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