Aplicación de las titulaciones ácido - base

Aplicación de las titulaciones ácido base

Problema 1
Análisis de muestras comerciales de ácido muriático y sosa.

Problema 2
Determinación del número de hidrógenos ácidos en un ácidoorgánico.
Hipótesis:
Como la sosa es solida debe tener un grado de pureza muy cercano al 100% al menos de que se haya contaminado el algún momento de su almacenamiento; para el caso del ácido muriático,este debe tener una baja concentración, ya que es de uso domestico y una concentración muy grande, sería peligroso para la gente que la use.
Dependiendo del volumen consumido de sosa, se va a poderdeterminar el número de hidrógenos que tiene el ácido tartárico mediante relaciones estequiometricas.
Resultados:
Pureza de una muestra de sosa.
Masa de NaOh en la muestra problema:
4×10-3gVolumen de H2SO4 0.1N consumido para neutralizar la sosa:
1 ml
Equivalentes de H+ añadidos= equivalentes de OH-en la muestra=
1×10-4eq
Cantidad (mol) de NaOH en la muestra:
1×10-4 mol
Masa deNaOH en la muestra:
4×10-3g
% de pureza en la muestra= 100%

Concentración molar de muestra de ácido muriático
Volumen de la muestra problema usada para preparar la dilución 1:25=
5 ml
VolumendeNaOH estandarizado 0.1N consumido para neutralizar el ácido:
8.6 ml
Equivalentes de OH añadidos= equivalentes de H+ en la muestra=
8.6×10-4 e.q.

Cantidad (mol) de HCl en la muestra:9.14×10-4mol
Concentración molar del HCl en la muestra:
0.1M
Titulación de ácido tartárico
Concentración del NaOH usado como titulante: 0.1M
Reacción: Ac. Tartárico + x NaOH→Naxtartrato |
Volumen deNaOH consumido (ml) | Cantidad de NaOH consumido (mol) | Moles de equivalentes de H+ titulados | Moles de C4H6O6en la alícuota | Molaridad C4H6O6 | Normalidad de C4H6O6 | % m/v C4H6O6 |
1.8 |1.8×10-4 | 2 | 9×10-5 | 0.01 | 0.02 | 0.127 |
1.7 | 1.7×10-4 | 2 | 8.5×10-5 | 0.01 | 0.02 | 0.127 |
1.7 | 1.7×10-4 | 2 | 8.5×10-5 | 0.01 | 0.02 | 0.127 |
Promedio | 0.01 | 0.02 | 0.127 |...