Aplicaciones de las disoluciones reguladoras del ph

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Aplicaciones de las disoluciones reguladoras de pH

María Muñoz Pinilla
Cristhian Garrido Álvarez Química General
Alicia Gesé Bordils 1º Grado en Químicas, Grupo C
Pablo Gómez Argudo 20 de marzo de 2010

Índice

Objetivos ………………………………………………………………………... 1

Desarrollo:

1.- El pH ……………………………………………………………………….... 1

1.1.- Característicasy teorías acordes a él ……………………………… 1

1.2.- Disoluciones reguladoras ………………………………………………. 2

2.- Aplicaciones de las disoluciones reguladoras de pH …………………….......... 3

2.1.- Disoluciones tampón en el medioambiente, el suelo ……………... 3

2.2.- Disoluciones tampón en la industria ………………………………………. 6

2.3.- Disoluciones tampón en los seres vivos ………………………………7

Conclusiones …………………………………………………………………………. 10

Bibliografía ………………………………………………………………………….. 10

Objetivos

El objetivo de este trabajo, el cual posteriormente va a ser expuesto, es el análisis de las reacciones ácido-base y su constante uso. Se van a analizar las características de este tipo de reacciones, cómo funcionan y cómo se han explicado a lo largo de la historia. Finalmente, nosvamos a centrar en sus aplicaciones, las cuales hemos dividido en tres grandes grupos: aplicaciones medioambientales, industriales y biológicas; analizaremos algunos de los muchos casos existentes en los cuales se usan este tipo de reacciones.

1.- El pH

El pH o potencial de Hidrógeno, es la acidez de una sustancia que viene determinada por la concentración del número de protones (iones H+) yel número de iones hidroxilo (OH-). En función de las concentraciones de los iones, se puede clasificar el pH bajo tres grupos (que van del pH para valor 1 al pH de valor 14):

1.1.- Características y teorías acordes a él.

Cuando las concentraciones de el número de protones y el de iones hidroxilo es la misma, la disolución tendrá un pH de 7, siendo una disolución neutra; si laconcentración de protones es mayor, el pH tendrá un valor menor de 7, pasándose a llamar a la disolución: ácida; si es al contrario, hay mas concentración de iones hidroxilo que de iones H+, entonces la disolución será básica, y tendrá un pH superior a 7.

Imagen de la izquierda:
Escala de pH

El pH se basa en las reacciones ácido-base, a partir de las cuales se crearon las primeras teorías:

Laprimera teoría de peso fue la de Arrhenius, el cual propone que “una reacción de neutralización que consiste en la combinación de iones hidrogeno e iones hidróxido.” Aunque se desestimó debido ya que argumentaba que todas las bases

poseían OH-, y el NH3 no tenía.

-1-

Años más tarde se propuso la teoría de ácidos y bases de Bronsted-Lowry, el cual proponía que: “un ácido es undador de protones y una base es un aceptor de protones”. Formulando reacciones reversibles y nombrando parejas, una por la aparición del ácido y la base conjugada. Al ser reversible, se puede escribir la constante de equilibrio de la reacción:

K = [productos] / [reactivos]

Siendo en el caso del agua:

K = [H3O+]x[OH-] = 1,0 x10^-14

Donde finalmente se llega a la conclusión de que el pH es una función logarítmica, pues:

pK = pH + pOH = 14,00

De esta fórmula se saca las concentraciones de cada elemento y se calcula lo anterior mente mencionado, si la disolución es neutra, básica o ácida.

pH= -log [H+]

- Tras la teoría de Bronsted-Lowry, surgió la teoría de Lewis, la cual establecía que las sustanciascapaces de ceder pares de electrones son bases, mientras que las los cedían se llamaban ácidos. De esta forma se introducían nuevas sustancias que se comportaban como ácidos pero no que no cumplían dicho requisito con la teoría de Bronsted-Lowry, y a las cuales se las llamó ácidos de Lewis.

1.2.- Disoluciones reguladoras.

Hay disoluciones, como el agua anteriormente nombrada, que no tienen...
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