APUNTE N 9 GASES


APUNTE N°9: SISTEMAS GASEOSOS
En la naturaleza existen tres estados de la materia: sólido, líquido y gas, que se reconocen fácilmente a través de los sentidos, pero además, existen muchos casos en que es difícil clasificarlos como por ejemplo: la gelatina, los aceites pesados y otros.
El estado físico de la materia depende, no sólo de las fuerzas de atracción que existe entre las moléculas,sino que también de algunas fuerzas y factores externos.
Así cuando se calienta un sólido los componentes aumentan su energía vibracional haciendo que estos pierdan sus posiciones fijas y se muevan en forma desordenada. Cuando ocurre este fenómeno se produce la fusión (paso de sólido a líquido). La temperatura en que existe un equilibrio entre estos dos estados se les denomina punto de fusión.
Alcontinuar el proceso de calentamiento, sus componentes adquieren gran energía cinética, que les permite moverse cada vez con mayor libertad e independencia. Este hecho produce la evaporación del líquido. La temperatura a la cual se iguala la presión de vapor con la presión atmosférica se denomina punto de ebullición.
Un gas es un estado de la materia que se caracteriza por su gran desorden (encomparación con los líquidos y o los sólidos). Las moléculas que conforman el gas, se desplazan en el recipiente que las contiene a una velocidad elevada, produciéndose choques entre estas. En estos choques no se pierde energía.


PROPIEDADES GENERALES DE LOS GASES

Los gases pueden definirse como fluidos formados por entidades elementales distribuidas al azar y en un estado cohesión bajo. Secaracterizan porque se comprimen con facilidad, fluyen con demasiada facilidad y en todas las direcciones y ocupan todo el recipiente que los contiene. Se mezclan en todas las proporciones y tienen valores de densidades más bajo que sólidos y líquidos. La presión y la temperatura son las magnitudes físicas más importantes de los sistemas gaseosos y están relacionadas con propiedades macroscópicas ymicroscópicas del mismo.
Existen varios factores que van a influir en el comportamiento de un gas:
Temperatura
Presión
Volumen

Temperatura
Es una de las propiedades que se utiliza para determinar el grado de agitación molecular, en el que está relacionado con el contenido calórico de la materia. La escala Kelvin se considera como la escala universal de temperatura, en la que el valor 0 indica elcese de movimiento molecular; sin embargo, el cero absoluto no se puede lograr. Las escalas se fijan de acuerdo al comportamiento del agua.

Otras escalas de temperatura son: Celsius y Fahrenheit.

Escala Celsius: Al punto de congelación del agua se le asigna un valor 0°C y al de ebullición 100°C. Entre estos dos valores se hacen 100 divisiones iguales que representa cada una a 1°C.
EscalaFahrenheit: Al punto de congelación del agua se le asigna un valor de 32°F y al de ebullición 212°F. Entre estos dos valores se hacen 180 divisiones iguales, cada una representa 1°F.


Ej 1: Para expresar 25°C en °F.

°F = 77

Ej 2: Para expresar 56°F en °C.


°C = 13,33 .

Escala Kelvin:
Al punto de congelación del agua se le asigna un valor de 273K y al punto de ebullición se le asigna un valorde 373K. Entre estos dos valores se hacen 100 divisiones iguales; cada una equivale a 1K.
K = °C + 273,15

Ej 1: Para expresar 25°C en K
K = 25 + 273,15
K = 298,15 .

Ej 2: Para expresar 100K en °C
°C = K – 273,15 .
°C = 100 – 273,15
°C = -173,15 .

Presión
La presión se define como la fuerza ejercida por unidad de área. La fuerza es la masa por la aceleración. Las unidades que seusan para expresar presión son las siguientes:
1 atmósfera = 10M columna de agua
1 atmósfera = 760mmHg
1 atmósfera = 101320Pa
1 mmHg = 1 Torr

Volumen
El volumen es el espacio que ocupa un cuerpo en el universo. Las unidades de volumen son las siguientes:
1000cm3 = 1 litro
1 m3 = 1000000 cm3

Estas equivalencias nos permiten ir de una unidad a otra para expresar volumen.








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