Arrhenius, modelacion de ecuaciones de rapidez

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Ejercicio 1
Encontrar la ecuación de Arrhenius con la siguiente información experimental y si la reacción se lleva a cabo a 500k, ¿cuánto aumenta la rapidez si la temperatura se incrementa con 30k?T(k) | k(hr^-1) | 1 /T (xi) | ln(k) (yi) |
400 | 1 | 0.0025 | 0 |
450 | 4.04 | 0.00222222 | 1.39624469 |
500 | 12.37 | 0.002 | 2.51527419 |
550 | 30.9 | 0.00181818 | 3.43075618 |
600 |67.04 | 0.00166667 | 4.20528946 |

m= | -5042.79032 |
b= | 12.6024454 |

Ecuacion de la recta: |
y=-5042.79032x + 12.6024454 |
exp(b)= | 297284.655 | |
Energía de activación |
Ea= |-10020.0244 (cal/gmol) |
Ecuación de arrhenius |
k=(exp(-5042.7932(1/T))*297284.6548 |

Inciso 2 |
T= | 530 |
K= | 21.9276124 |

Ejercicio 2
En el sistema de reacción
K1 k2
AP B
K3
C
P es el producto deseado
La temperatura puede ser de 250 a 1000K
Encontrar la amplitud de temperatura de reacción que favorecela obtención del producto P
T(k) | k1 | k2 | k3 | 1/T | ln k1 | ln k2 | ln k3 |
250 | 4.35282E-19 | 6.13831E-22 | 4.50248E-18 | 0.004 | -42.2782917 | -48.8423219 | -39.9419035 |
1000 |0.013591758 | 0.021443753 | 0.000530387 | 0.001 | -4.29829171 | -3.84232193 | -7.54190346 |

  | b | m | exp(b)=A | Ea (cal/gmol) |
k1 | 8.361708289 | -12660 | 4280 | -25155420 |
k2 | 11.15767807 |-15000 | 70100 | -29805000 |
k3 | 3.258096538 | -10800 | 26 | -21459600 |

Ejercicio 3
Para la reacción N₂O N₂ + ½ O₂

La temperatura de reacción puede ir de 400 a 1000K
i) ¿Cuál es laEnergía de activación de la reacción?
ii) Describe la trayectoria en la gráfica de Arrhenius
iii) Proponga un mecanismo consistente con el modelo de rapidez

T | k1 | k2 | 1/T | ln k1 | lnk2 |
400 | 4.93012E-26 | 1.45103E-07 | 0.0025 | -58.2718484 | -15.7458211 |
1000 | 32.44465201 | 296.941376 | 0.001 | 3.47953562 | 5.69353473 |

  | b | m | exp(b) |
k1 | 44.64712495 |...
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