Asas

UNIVERSIDAD DEL ATLANTICO
FACULTAD DE CIENCIAS BASICAS
QUIMICA GENERAL
PROFESOR: JOSE MANUEL MARTINEZ GIL
GUIA No : 11


PERIODICIDAD


OBJETIVOS: El alumno comprobará el carácteroxidante y reductor de los
elementos en función de su posición en la Tabla Periódica.
Ordenará los elementos según su actividad de acuerdo a lasObservaciones efectuadas en sus experimentos

COMENTARIOS:
Todas las aplicaciones de los elementos químicos y de sus compuestos dependen de sus propiedades físicas y químicas y estas tienen variacionesperiódicas según sea la localización de los elementos en la Tabla Periódica.

Los tamaños atómicos disminuyen al aumentar el número atómico a través de los períodos de los elementos representativosy esto da lugar a que hacia la derecha de la Tabla Periódica disminuya el carácter metálico, en consecuencia aumentan los potenciales de ionización y aumenta la afinidad electrónica, de tal formaque se puede generalizar que los elementos metálicos están en la región izquierda y se comportan como agentes reductores, mientras que los elementos a la derecha son cada vez menos metálicos; más nometales y se comportan como agentes oxidantes.

En los grupos, los tamaños atómicos aumentan al aumentar el número atómico y aumenta también el carácter metálico. El poder oxidante o reductor de unelemento es una función periódica y ésta está en función de la posición de este en la tabla periódica, el poder oxidante aumenta en un período de izquierda a derecha mientras que el poder reductor enun período aumenta de derecha a izquierda.

El comportamiento de los compuestos químicos está determinado principalmente por los enlaces químicos que los constituyen, y estos dependen de lasposiciones en la Tabla Periódica de los elementos combinados.

Experimentalmente es útil conocer la posición en que se encuentran los elementos en la tabla Periódica ya que esto nos permite predecir el...