asignación2 luis
Páginas: 2 (327 palabras)
Publicado: 30 de marzo de 2016
1. Si una solución líquida de HCl en agua contiene 1 mol de HCL y 4,5 moles de agua (H2O), absorbe un mol adicional de HCL(g) a temperatura contaste de 25 °C ¿Cuál es el efectocalorífico?
Realizando un balance de moles de materia que entra, tenemos:
tenemos que de la figura 11.17 (Smith van Ness), el calor de disolución por mol de HCl para ñ = 4,5 esPara la corriente 3 la desarrollamos de igual forma que la corriente 1, y tenemos que:
Para la corriente 2 obtenemos el valor de la tabla C.4 (Entalpía estándar y energía de Gibasde formación a 298,15 K) del libro SVN, el cual es:
Realizando un balance de energía. Ya que este proceso puede ser un mezclado por lote a presión constante o de un proceso de flujouniforme que no involucre trabajo de eje ni un cambio de energía potencial o cinética, el balance nos queda de la siguiente forma:
ΔH = Q
2. Una mezcla de 140 (lbm) de solución, al 15 %en peso de H2SO4, en agua a 160 (°F) se mezcla a la presión atmosférica con 230 (lbm) de H2SO4, al 80 % en peso a 100 (°F). Durante el proceso, una cantidad de calor de 20.000 (Btu) setransfiere del sistema. Determine la temperatura de la solución producto.
Fracción de solución acuosa (ac):
Masa de las soluciones:
Temperatura de las soluciones:Transferencia de calor del sistema: Qestrae = 20.000 Btu
Masa resultante de la mezcla:
Masa de la solución acuosa de la mezcla:
La fracción de la masa sedetermina de la siguiente manera:
De la figura 11.20 del libro SVN tenemos que:
|
Se tiene que para el caso del producto si se produce a través de una mezcla adiabática:
Definimos elcalor extraído en unidades de masa:
Determinando el calor real que se transfiere:
De la grafica se tiene que para una H = -91,05 Btu/lb y una X = 0,55 la temperatura es de:
Realizando un balance de moles de materia que entra, tenemos:
tenemos que de la figura 11.17 (Smith van Ness), el calor de disolución por mol de HCl para ñ = 4,5 esPara la corriente 3 la desarrollamos de igual forma que la corriente 1, y tenemos que:
Para la corriente 2 obtenemos el valor de la tabla C.4 (Entalpía estándar y energía de Gibasde formación a 298,15 K) del libro SVN, el cual es:
Realizando un balance de energía. Ya que este proceso puede ser un mezclado por lote a presión constante o de un proceso de flujouniforme que no involucre trabajo de eje ni un cambio de energía potencial o cinética, el balance nos queda de la siguiente forma:
ΔH = Q
2. Una mezcla de 140 (lbm) de solución, al 15 %en peso de H2SO4, en agua a 160 (°F) se mezcla a la presión atmosférica con 230 (lbm) de H2SO4, al 80 % en peso a 100 (°F). Durante el proceso, una cantidad de calor de 20.000 (Btu) setransfiere del sistema. Determine la temperatura de la solución producto.
Fracción de solución acuosa (ac):
Masa de las soluciones:
Temperatura de las soluciones:Transferencia de calor del sistema: Qestrae = 20.000 Btu
Masa resultante de la mezcla:
Masa de la solución acuosa de la mezcla:
La fracción de la masa sedetermina de la siguiente manera:
De la figura 11.20 del libro SVN tenemos que:
|
Se tiene que para el caso del producto si se produce a través de una mezcla adiabática:
Definimos elcalor extraído en unidades de masa:
Determinando el calor real que se transfiere:
De la grafica se tiene que para una H = -91,05 Btu/lb y una X = 0,55 la temperatura es de:
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.