ASPIRINA En ACIDO
Páginas: 3 (519 palabras)
Publicado: 4 de octubre de 2015
OBSERVACIONES:
1. CALCULOS RENDIMIENTO PORCENTUAL: Ácido salicílico C7H6O3= 138g Aspirina C9H8O4 = 180g 5 g de ácido salicílico * = 6.52g Aspirina C9H8O4 En la práctica nos dios 6.6g de Aspirina %R=*100% = 101% 11. OBSERVACIONES Obtuvimos el producto terminado el porcentaje de producto nos salió por encima del 100% debido a que la aspirina se encontraba humedad después de secarla varias veces.12. CONCLUSIONES La práctica fue seguida por las instrucciones dándonos resultados precisos y satisfactorios. Las cuales nos permitieron terminar exitosamente la práctica. 13. RECOMENDACIONES Tenermucho cuidado con el manejo de cada reactivo y lo que se haga en el laboratorio con mucha precauciones, ya que estos pueden causar daños secundarios.
Conclusiones.
- La aspirina es el fármacoanalgésico más utilizado, siendo también un potente agente antipirético y antiinflamatorio. Aunque se conocen numerosos compuestos con propiedades analgésicas, sólo en la aspirina estos se combinan con uncarácter antipirético y antiinflamatorio. Por esta razón la aspirina se usa en muchas preparaciones y conjuntamente con un gran número de otros medicamentos.
- La reacción química de la síntesis de laaspirina se considera una esterificación. El ácido salicílico es tratado con anhídrido acético, un compuesto derivado de un ácido, lo que hace que el grupo alcohol del salicilato se convierta en ungrupo acetilo. Este proceso produce aspirina y ácido acético, el cual se considera un subproducto de la reacción. La producción de ácido acético es la razón por la que la aspirina con frecuencia huelecomo a vinagre.
- La cristalización es el proceso por el cual se forma un sólido cristalino. La cristalización es un proceso que se emplea en química con bastante frecuencia para purificar unasustancia sólida.
- Reacción general de la síntesis del Ácido acetilsalicílico.
El complejo Fe-fenólico origina una coloración que va desde el rojo al violeta. En los tubos de ensayo 3 y 4, lo...
1. CALCULOS RENDIMIENTO PORCENTUAL: Ácido salicílico C7H6O3= 138g Aspirina C9H8O4 = 180g 5 g de ácido salicílico * = 6.52g Aspirina C9H8O4 En la práctica nos dios 6.6g de Aspirina %R=*100% = 101% 11. OBSERVACIONES Obtuvimos el producto terminado el porcentaje de producto nos salió por encima del 100% debido a que la aspirina se encontraba humedad después de secarla varias veces.12. CONCLUSIONES La práctica fue seguida por las instrucciones dándonos resultados precisos y satisfactorios. Las cuales nos permitieron terminar exitosamente la práctica. 13. RECOMENDACIONES Tenermucho cuidado con el manejo de cada reactivo y lo que se haga en el laboratorio con mucha precauciones, ya que estos pueden causar daños secundarios.
Conclusiones.
- La aspirina es el fármacoanalgésico más utilizado, siendo también un potente agente antipirético y antiinflamatorio. Aunque se conocen numerosos compuestos con propiedades analgésicas, sólo en la aspirina estos se combinan con uncarácter antipirético y antiinflamatorio. Por esta razón la aspirina se usa en muchas preparaciones y conjuntamente con un gran número de otros medicamentos.
- La reacción química de la síntesis de laaspirina se considera una esterificación. El ácido salicílico es tratado con anhídrido acético, un compuesto derivado de un ácido, lo que hace que el grupo alcohol del salicilato se convierta en ungrupo acetilo. Este proceso produce aspirina y ácido acético, el cual se considera un subproducto de la reacción. La producción de ácido acético es la razón por la que la aspirina con frecuencia huelecomo a vinagre.
- La cristalización es el proceso por el cual se forma un sólido cristalino. La cristalización es un proceso que se emplea en química con bastante frecuencia para purificar unasustancia sólida.
- Reacción general de la síntesis del Ácido acetilsalicílico.
El complejo Fe-fenólico origina una coloración que va desde el rojo al violeta. En los tubos de ensayo 3 y 4, lo...
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