Práctica Determinacion De Acido Acetil Salicilico En Aspirina

PRÁCTICA DE LABORATORIO DE QUÍMICA
DETERMINACIÓN DE ACIDO ACETIL SALICILICO EN UNA TABLETA
COMERCIAL DE ASPIRINA

1. OBJETIVO.
•

Determinar el contenido de ácido acetil salicílico en unatableta de
aspirina.

•

Analizar los fenómenos de solubilidad e hidrólisis.

2. TEORÍA.
El ácido acetil salicílico es el ácido orto aceto benzoico o el éter acético del
ácido salicílico,compuesto químico sintético que se elabora a partir del
ácido salicílico obtenido de la corteza del sauce (Salix alba), utilizada entre
otros por los antiguos griegos y los pueblos indígenas americanospara
combatir la fiebre y el dolor.
El ácido acetil salicílico (C9H8O4) se obtiene por

acetilación del ácido

salicílico y su peso molecular es de 180, 16 g/mol.
En la síntesis del ácido acetilsalicílico no se obtiene un producto de menos
de 99,5 % de pureza calculado para la sustancia desecada. Esta constituido
por cristales blancos en pequeñas tablas o agujas inodoro y con saborligeramente ácido; estables en ambientes secos, pero se hidrolizan
gradualmente en medio húmedo, transformándose en ácido

salicílico y

ácido acético.
Soluble en 300 partes de agua destilada, 7 partesde alcohol, 17 partes de
cloroformo y 20 partes de éter y en soluciones concentradas de acetato de
amonio.
En las soluciones concentradas de hidróxidos y de carbonatos alcalinos es
soluble condescomposición.

3. PROCEDIMIENTO.
(El estudiante debe traer una pastilla de aspirina no efervescente).
Pésela para que sea fraccionada por el profesor el cual le entregará una
porción. Pese estaporción y tritúrela en un mortero, llévela a un vaso de
precipitado de 600 ml, lave mazo y mortero asegurándose que todos los
residuos vayan al vaso. Complete con agua destilada hasta los 600 ml,disuelva con agitación constante, caliente suavemente teniendo en cuenta
de no exceder los 45 0C.
De ésta solución tome el volumen que le indique el profesor y titule con
NaOH de concentración...