Determinación De ácido Acetilsalicílico En Aspirina
Páginas: 2 (407 palabras)
Publicado: 29 de noviembre de 2015
Analítica Experimental I Grupo 1 Pérez Martínez Raziel Gavetas:29 y 37
Serrano Cedillo Luis Aram
Determinación del ácido acetilsalicílico en aspirina
Objetivo:
Determinar el contenido de ácido acetilsalicílico en una tableta de aspirina.
Fundamento Teórico:
Para realizar el análisis se utilizará la técnica llamada valoración ácidobase directa. Decidimos
proponer una valoración directa y no una por retroceso porque es usamos menos NaOH al valorar directamente. En cambio, de haber optado por una valoración por retroceso hubiéramos
tenido que hacer reaccionar el analito con un exceso de NaOH, para después valorar ese
exceso de NaOH con oxalato.
El ácido acetilsalicílico es un ácido débil, por tanto, el punto de equivalencia se encontrará
ligeramente desviado hacia un pH básico. En el punto de equivalencia se determinará mediante un indicador ácidobase y tendrá que cumplir: # de moles del ácido acetilsalicílico= # de moles
de NaOH.
Podemos determinar a partir de la cantidad de disolución gastada de NaOH en la neutralización la cantidad (masa) de ácido acetilsalicílico presente en la aspirina. El peso promedio de una
tableta de Aspirina® , cuyo fabricante es Bayer, es 0.598 g. Mientras que en una presentación comercial el fabricante informa que hay 500 mg de aspirina por tableta.
Reacciones Involucradas en el experimento
C
H
O
COOH + NaOH
C
H
O
COONa + H
O
8
7
2
8
7
2
2Relación Estequimétrica (1:1)
Material y Reactivos
Soporte universal
Agitador
Aspirina
Bureta
Pinzas de mariposa
Espátula
Matraz Erlenmeyer 250 mL
Navecilla
Matraz aforado 100 mL
Vaso de precipitados 250 mL NaOH disolución 0,3 M
Fenolftaleína
Mortero
Agua destilada
Diseño Experimental
Preparar 100 mL de NaOH 0,3 M. ...
Serrano Cedillo Luis Aram
Determinación del ácido acetilsalicílico en aspirina
Objetivo:
Determinar el contenido de ácido acetilsalicílico en una tableta de aspirina.
Fundamento Teórico:
Para realizar el análisis se utilizará la técnica llamada valoración ácidobase directa. Decidimos
proponer una valoración directa y no una por retroceso porque es usamos menos NaOH al valorar directamente. En cambio, de haber optado por una valoración por retroceso hubiéramos
tenido que hacer reaccionar el analito con un exceso de NaOH, para después valorar ese
exceso de NaOH con oxalato.
El ácido acetilsalicílico es un ácido débil, por tanto, el punto de equivalencia se encontrará
ligeramente desviado hacia un pH básico. En el punto de equivalencia se determinará mediante un indicador ácidobase y tendrá que cumplir: # de moles del ácido acetilsalicílico= # de moles
de NaOH.
Podemos determinar a partir de la cantidad de disolución gastada de NaOH en la neutralización la cantidad (masa) de ácido acetilsalicílico presente en la aspirina. El peso promedio de una
tableta de Aspirina® , cuyo fabricante es Bayer, es 0.598 g. Mientras que en una presentación comercial el fabricante informa que hay 500 mg de aspirina por tableta.
Reacciones Involucradas en el experimento
C
H
O
COOH + NaOH
C
H
O
COONa + H
O
8
7
2
8
7
2
2Relación Estequimétrica (1:1)
Material y Reactivos
Soporte universal
Agitador
Aspirina
Bureta
Pinzas de mariposa
Espátula
Matraz Erlenmeyer 250 mL
Navecilla
Matraz aforado 100 mL
Vaso de precipitados 250 mL NaOH disolución 0,3 M
Fenolftaleína
Mortero
Agua destilada
Diseño Experimental
Preparar 100 mL de NaOH 0,3 M. ...
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