Atomico

jose.PRoFeBLoG
información . actividades . propuestas . consejos . lecturas . opiniones . controles . temas .
* Home
* Acerca de …
* Contacto
* FQ 1º BACH
* FQ 4º ESO
* LECTURAS
* Olimpiada Química
* Química 2º

Subscribe via Email
-------------------------------------------------
Principio del formulario

Final del formulario
Fórmula empírica, fórmulamolecular y composición centesimal.
Posted by José A. Martín
octubre 28, 2008
Un hidrocarburo, de masa molar 42 g/mol, contiene un 85,7 % de carbono. Indica cuál es su fórmula empírica y su fórmula molecular.
85,7 % de carbono siginifica que por cada 100 g de compuesto tendremos 85,7 g de carbono; puesto que se trata de un hidrocarburo, el resto hasta 100 tendrá que corresponder a la masa dehidrógeno (100-85,7)=14,3 g de hidrógeno, es la masa en 100 g de compuesto, es decir, el compuesto tiene un 14,3 % de hidrógeno.
Las masas de cada elemento podemos expresarlas en términos de cantidad de sustancia, por tanto, tendremos que en 100 g de hidrocarburo hay 7,14 mol de carbono y 14,3 mol de hidrógeno.
Estas cantidades de sustancia pueden expresarse en términos de cantidades de partículas,por tanto, tendremos que en 100 g de hidrocarburo hay 7,14·Na átomos de C y 14,3·Na átomos de H (siendo Na el número de Avogadro).
Ahora podemos determinar la relación (proporción, cociente, división,…) entre la cantidad de átomos de un elemento y la cantidad de átomos del otro elemento (esto es lo que nos indica la fórmula empírica):

lo que significa que, en ese compuesto, por cada 1 átomo dehidrógeno tendremos 0,5 átomos de C
o lo que es lo mismo

es decir, la fórmula empírica es CH2
Para determinar la fórmula molecular se debe de conocer la masa molar que, en este caso es de 42 g/mol
Supongamos que la fórmula molecular es CnH2n entonces la masa molar será M(hidrocarburo)=n·12+2n·1
42=12n+2n de donde se obtiene n=3; es decir la fórmula molecular es C3H6 podemos adelantar que setrata del propeno.
Actividad: al realizar el análisis de un determinado compuesto químico se ha encontrado la siguiente composición centesimal: 69,98 % Ag; 16,22 % As; 13,80 % O. Determina la fórmula empírica del compuesto. ¿Cuáles son las posibles formulas moleculares?.
Determina la composición centesimal del carbonato de calcio.
Bachillerato, Noticias, Química 2º
If you enjoyed this post,please consider to leave a comment or subscribe to the feed and get future articles delivered to your feed reader.
Comments
Comentario by Francisco González on 28 octubre 2008 @ 7:48 pm
Profe, tengo una duda a la hora de averiguar la masa molecular en el ejercicio de hoy en clase. ¿Tenemos que poner que, dependiendo de lo que salga en la fórmula empírica, la cantidad en % que nos dicen o hayque usar la masa atómica e igualar a 100 para averiguar la fórmula molecular?
Un saludo
Comentario by José A. Martín on 28 octubre 2008 @ 8:19 pm
Hola Francisco,
la verdad, no entiendo muy bien tu pregunta; por favor, concrétala un poco más para poder ayudarte.
No se si me preguntas sobre calcular la masa molecular o calcular la fórmula molecular.
Saludos.
Comentario by Francisco Gonzálezon 28 octubre 2008 @ 10:35 pm
Profe, lo que no entiendo es a la hora de, una vez que ya tenemos la fórmula empírica, cómo podemos calcular la molecular. Siento no haberme explicado lo suficiente.
Un saludo!!
Comentario by asael on 4 noviembre 2008 @ 6:02 am
estas informaciones son muy buenas pero quisiera que halbaran de la forma molecula mas en lleno.
Comentario by alejandra on 13 noviembre2008 @ 1:21 am
por favor necesito que me expliquen para antes del lunes 20-11-08 formula empirica y molecular por fa necesito la ayuda de alguien que sepa de verdad se los agradesco
Comentario by Alinn Shujey Castillo Pluma on 3 diciembre 2008 @ 3:00 am
como se resuelven los ejercicios como este:
* al analiar 1.483gr de Cromato de potasio que con el tratamiento adecuado se obtienen...