Atomico

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Fórmula empírica, fórmulamolecular y composición centesimal.
Posted by José A. Martín
octubre 28, 2008
Un hidrocarburo, de masa molar 42 g/mol, contiene un 85,7 % de carbono. Indica cuál es su fórmula empírica y su fórmula molecular.
85,7 % de carbono siginifica que por cada 100 g de compuesto tendremos 85,7 g de carbono; puesto que se trata de un hidrocarburo, el resto hasta 100 tendrá que corresponder a la masa dehidrógeno (100-85,7)=14,3 g de hidrógeno, es la masa en 100 g de compuesto, es decir, el compuesto tiene un 14,3 % de hidrógeno.
Las masas de cada elemento podemos expresarlas en términos de cantidad de sustancia, por tanto, tendremos que en 100 g de hidrocarburo hay 7,14 mol de carbono y 14,3 mol de hidrógeno.
Estas cantidades de sustancia pueden expresarse en términos de cantidades de partículas,por tanto, tendremos que en 100 g de hidrocarburo hay 7,14·Na átomos de C y 14,3·Na átomos de H (siendo Na el número de Avogadro).
Ahora podemos determinar la relación (proporción, cociente, división,…) entre la cantidad de átomos de un elemento y la cantidad de átomos del otro elemento (esto es lo que nos indica la fórmula empírica):

lo que significa que, en ese compuesto, por cada 1 átomo dehidrógeno tendremos 0,5 átomos de C
o lo que es lo mismo

es decir, la fórmula empírica es CH2
Para determinar la fórmula molecular se debe de conocer la masa molar que, en este caso es de 42 g/mol
Supongamos que la fórmula molecular es CnH2n entonces la masa molar será M(hidrocarburo)=n·12+2n·1
42=12n+2n de donde se obtiene n=3; es decir la fórmula molecular es C3H6 podemos adelantar que setrata del propeno.
Actividad: al realizar el análisis de un determinado compuesto químico se ha encontrado la siguiente composición centesimal: 69,98 % Ag; 16,22 % As; 13,80 % O. Determina la fórmula empírica del compuesto. ¿Cuáles son las posibles formulas moleculares?.
Determina la composición centesimal del carbonato de calcio.
Bachillerato, Noticias, Química 2º
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Comments
Comentario by Francisco González on 28 octubre 2008 @ 7:48 pm
Profe, tengo una duda a la hora de averiguar la masa molecular en el ejercicio de hoy en clase. ¿Tenemos que poner que, dependiendo de lo que salga en la fórmula empírica, la cantidad en % que nos dicen o hayque usar la masa atómica e igualar a 100 para averiguar la fórmula molecular?
Un saludo
Comentario by José A. Martín on 28 octubre 2008 @ 8:19 pm
Hola Francisco,
la verdad, no entiendo muy bien tu pregunta; por favor, concrétala un poco más para poder ayudarte.
No se si me preguntas sobre calcular la masa molecular o calcular la fórmula molecular.
Saludos.
Comentario by Francisco Gonzálezon 28 octubre 2008 @ 10:35 pm
Profe, lo que no entiendo es a la hora de, una vez que ya tenemos la fórmula empírica, cómo podemos calcular la molecular. Siento no haberme explicado lo suficiente.
Un saludo!!
Comentario by asael on 4 noviembre 2008 @ 6:02 am
estas informaciones son muy buenas pero quisiera que halbaran de la forma molecula mas en lleno.
Comentario by alejandra on 13 noviembre2008 @ 1:21 am
por favor necesito que me expliquen para antes del lunes 20-11-08 formula empirica y molecular por fa necesito la ayuda de alguien que sepa de verdad se los agradesco
Comentario by Alinn Shujey Castillo Pluma on 3 diciembre 2008 @ 3:00 am
como se resuelven los ejercicios como este:
* al analiar 1.483gr de Cromato de potasio que con el tratamiento adecuado se obtienen...
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