Átomo cúbico
El átomo cúbico era un modelo atómico temprano, en el que los electrones estaban posicionados en las ocho esquinas de un cubo en un átomo.Esta teoría fue desarrollada en 1902 por Gilbert N. Lewis y fue publicada en 1916 en el artículo "The Atom and the Molecule" (El Átomo y la Molécula) yfue usado para dar cuenta del fenómeno de la valencia. La base de esta teoría fue estructurada en la regla de Abegg. Fue desarrollada posteriormente porIrving Langmuir en 1919, como el átomo del octeto cúbico. La figura a continuación muestra las estructuras de los elementos de la segunda fila de la tablaperiódica
Los enlaces covalentes se forman cuando dos átomos comparten una arista, como en la estructura C que está a continuación. Dicha estructuraresulta en la compartición de dos electrones. Los enlaces iónicos se forman por la transferencia de un electrón de un cubo al otro, sin compartir una ariste(A). Lewis también postuló un estado intermedio, B, donde sólo se comparte una esquina.

Los enlaces dobles se forman por la compartición de una cara entredos átomos cúbicos. Esto resulta en la compartición de cuatro electrones:

Los enlaces triples no podrían ser interpretados por el modelo del átomocúbico, porque no hay forma de tener dos cubos compartiendo seis esquinas. Lewis sugirió que los pares de electrones en los enlaces atómicos tienen unaatracción especial, que resulta en una estructura tetraédrica, como muestra la figura a continuación (la nueva ubicación de los electrones está representada por [continua]

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