Átomo cúbico
El átomo cúbico era un modelo atómico temprano, en el que los electrones estaban posicionados en las ocho esquinas de un cubo en un átomo. Esta teoría fue desarrollada en 1902 porGilbert N. Lewis y fue publicada en 1916 en el artículo "The Atom and the Molecule" (El Átomo y la Molécula) y fue usado para dar cuenta del fenómeno de la valencia. La base de esta teoría fue estructuradaen la regla de Abegg. Fue desarrollada posteriormente por Irving Langmuir en 1919, como el átomo del octeto cúbico. La figura a continuación muestra las estructuras de los elementos de la segundafila de la tabla periódica
Los enlaces covalentes se forman cuando dos átomos comparten una arista, como en la estructura C que está a continuación. Dicha estructura resulta en la compartición de doselectrones. Los enlaces iónicos se forman por la transferencia de un electrón de un cubo al otro, sin compartir una ariste (A). Lewis también postuló un estado intermedio, B, donde sólo se comparte unaesquina.

Los enlaces dobles se forman por la compartición de una cara entre dos átomos cúbicos. Esto resulta en la compartición de cuatro electrones:

Los enlaces triples no podrían serinterpretados por el modelo del átomo cúbico, porque no hay forma de tener dos cubos compartiendo seis esquinas. Lewis sugirió que los pares de electrones en los enlaces atómicos tienen una atracción especial,que resulta en una estructura tetraédrica, como muestra la figura a continuación (la nueva ubicación de los electrones está representada por círculos punteados en la mitad de las aristas gruesas).Esto permite la formación de un enlace simple por la compartición de una esquina, un enlace doble por la compartición de una arista, y un enlace triple por compartición de una cara. También explica lalibre rotación alrededor de un enlace simple y la geometría tetraédrica del metano. Es remarcable que pueda decirse que había un gano de verdad en esta idea, se mostró posteriormente que el principio... [continua]

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