Atomo

 ÁTOMOS Y MOLÉCULAS. 
Introducción. 
 

La química es la ciencia que estudia la estructura y propiedades de la materia, y las reacciones que 
pueden modificar tales características. 

 

Puede clasificarse a modo práctico para su estudio en diferentes “ramas”: 
a)
b)
c)
d)

Química General 
Química Inorgánica 
Química Orgánica 
Bioquímica, también llamada Química Biológica  Los  compuestos  biológicos  son  de  gran  complejidad,  para  abordar  su  estudio  es  necesario  tener 
nociones de Química General, Inorgánica y Orgánica. 
 

CONCEPTO GENERAL DE ÁTOMO Y MOLÉCULA 
¿Cómo se compone la materia? Supongamos que disponemos de una sustancia pura, por ejemplo agua en estado sólido (hielo), y que contamos con un dispositivo especial que nos permita dividir ese trozo de 
materia  en  porciones  cada  vez  más  y  más  pequeñas.  Cada  porción  sigue  siendo  agua,  es  decir  que 
conserva  las  propiedades  de  la  sustancia  (color,  punto  de  fusión,  punto  de  ebullición,  densidad,  etc.), 
pero  llegará  un  momento  que  no  se  puede  dividir  más  ese  trozo  de  materia  sin  que  se  pierdan  las propiedades que caracterizan a la sustancia (agua). Entonces: 
 

Molécula es la menor porción de materia que conserva las propiedades de la sustancia. 

 
 
Cada  molécula  está  formada  por  un  conjunto  de  ladrillos  de  construcción 
que  son  los  átomos.  En  nuestro  ejemplo,  la  molécula  de  agua  (H2O)  está  formada 
por dos átomos de Hidrógeno y un átomo de Oxígeno.   

H 
H 

O

 
 Átomo es la menor porción de un elemento que interviene en la constitución de las moléculas. 

SUSTANCIAS SIMPLES Y COMPUESTAS 
Sustancias  Simples:  aquellas  sustancias  cuyas  moléculas  están  constituidas  por  átomos  iguales.  Por 
Ejemplo: Oxígeno (O2); Ozono (O3); Cloro (Cl2); etc.   
Sustancias Compuestas: aquellas sustancias cuyas moléculas están constituidas por dos o más clases de átomos que se unen por distintos tipos de fuerzas de atracción. Por ejemplo agua (H2O); amoníaco (NH3); 
cloruro de sodio (NaCl); etc. 

 
ELEMENTOS. SÍMBOLOS. 
Elementos: son sustancias simples. Existen alrededor de 109 elementos distintos. Están representados 
todos  ellos  en  la  Tabla  Periódica.  La  mayoría  se  hallaron  en  la  naturaleza,  algunos  se  han  obtenido artificialmente, es decir, preparados en el laboratorio. Por ejemplo: Neptunio, Plutonio, Curio, Berkelio. 
A cada elemento se le ha asignado un símbolo para ahorrar tiempo y espacio en la escritura. El símbolo 
generalmente es la primera letra (mayúscula) del nombre del elemento, por ejemplo: 

H: Hidrógeno; O: Oxígeno; C: Carbono. 
Cuando hay más de un elemento cuyo nombre comienza con la misma letra, se agrega la segunda letra (minúscula), por ejemplo: Ca, calcio; Co, Cobalto; Cu, cobre; Cl, Cloro. 
En  ciertas  ocasiones  el  símbolo  deriva  de  un  nombre  en  latín,  como  por  ejemplo  en  el  caso  de:  Fe, 
hierro (Ferrum); Na, sodio (Natrium); K, potasio (Kalium); Au, oro (Aurum); Ag, plata (Argentum). 
 

ESTRUCTURA ATÓMICA. 
La estructura atómica de los átomos no se puede observar directamente. Se requiere de una teoría que explique las propiedades y comportamiento de los átomos. La teoría atómica moderna es el resultado 
de 100 años de investigación. 
Los átomos están formados por un núcleo y una zona extranuclear. El núcleo es una zona muy pequeña 
en  comparación  al  volumen  total  del  átomo  y  se  concentra  allí  prácticamente  toda  la  masa  y  la  carga 
positiva (+). 
‐

Electrón (e ), su carga es   ‐1 y su masa es cero 

p 

e 

n 
+

Protón (p ), su carga es +1 y su 
‐24
masa es 1 uma (1,66 x 10  g) 

0

Neutrón (n ), su carga es 0 y su 
‐24
masa es 1 uma (1,66 x 10  g) 

El diámetro atómico es del orden de 10‐8  cm, mientras que el diámetro nuclear es de 10‐12  cm, es decir 
diez  mil  veces  más  pequeño,  pero  a  pesar ...