atomo

átomo
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Inflexiones de 'átomo' (n): mpl: átomos

Diccionario de la lengua española © 2005 Espasa-Calpe:
átomo
1. m. Partícula más pequeña de un elemento químico, que conserva las propiedades de éste:
átomo de hidrógeno.
2. Cualquier cosa muy pequeña:
no encontré ni un átomo de suciedad.
3. átomogramo Cantidad de gramos de un elemento químico que coincide con el peso atómico del mismo:
la masa del oxígeno es de 16 átomos gramo.
'átomo' aparece también en las siguientes entradas:alquilo - amida - amino - amonio - atómico - monobásico - carbonilo -ciclotrón - electrón - electronegativo - electropositivo - electrovalencia - éter- fisión - fórmico - hidroxilo - ion - ionizar - isótopo - metalización - metilo -microfísica - monóxido - nitrado - nitrar - nitrilo - núcleo - número - órbita -peso - sílice - subatómico - valencia


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¿Qué es un átomo?
Luis Salvatella, ISQCH
La Química actual descansa sobre el conceptode átomo como unidad de materia que se conserva en las reacciones químicas. Los átomos pueden combinarse entre sí para formar moléculas, iones y otras entidades, generando así distintas sustancias. Pero, ¿cómo se define actualmente el concepto de átomo? Veamos aquí los problemas que plantea esta definición.
El término átomo fue introducido en el siglo V a. C. por Leucipo como “la partículaindivisible más pequeña de materia“. Sin embargo, la definición de Leucipo no coincide con el concepto actual de átomo químico. Así, un átomo está formado por electrones y un núcleo, que a su vez está formado por partículas subatómicas (protones y neutrones), que a su vez están formadas por quarks (estos sí son partículas elementales, según el Modelo Estándar de la Física de partículas). Así pues, losátomos de Leucipo no corresponderían en realidad a los átomos actuales, sino a los fermiones, tanto quarks como electrones.

Demócrito
La teoría atómica de Leucipo fue utilizada por su discípulo Demócritopara explicar algunas propiedades de la materia. Así, los átomos de hierro serían resistentes y tendrían ganchos que les permitirían unirse entre sí para formar el hierro sólido, los átomos desal serían afilados y puntiagudos que pincharían en la lengua y los átomos de agua serían suaves y resbaladizos. La interpretación de Demócrito nos permite introducir la idea de átomo como “mínima cantidad de materia que mantiene las propiedades del objeto del que forma parte“. Así, si tomamos un objeto de hierro, caracterizado por ser un sólido gris brillante, y la partimos en dos, obtenemos dospiezas de hierro sólido gris brillante. Si tomamos una de las piezas y la volvemos a dividir, obtenemos dos fragmentos más pequeños de hierro sólido brillante. Podríamos pensar que la división sucesiva de la pieza de hierro nos conduciría a un átomo que conservara las propiedades del objeto original. Sin embargo, este razonamiento inductivo falla a escala microscópica (o, más bien, nanoscópica).Así, un átomo químico de hierro no se comportaría como un sólido, ya que no quedaría apoyado inmóvil en el fondo del recipiente que lo contuviera, sino que se desplazaría por el interior del mismo rebotando contra las paredes, comportándose así como un gas. Además, un átomo de hierro no es ni gris ni brillante, porque esas propiedades se derivan del enlace metálico formado por agregación de unconjunto de átomos de hierro. En consecuencia, la teoría atómica de Leucipo tampoco resulta útil para definir el actual átomo químico.

Representación de los átomos por Dalton
La teoría atómica fue reintroducida por Daltonen 1808 para explicar la ley de conservación de la masa, la ley de las proporciones constantes y la ley de las proporciones múltiples,...