atomo

ATOMO-GRAMO: Es el número de gramos de un elemento que coincide con su masa atómica.
MOLECULA-GRAMO : Es el número de gramos de una molécula que coincide con su masa molecular
Mol Gramo
Es lacantidad de una sustancia que contiene tantas entidades elementales, como atomos hay exactamente en 12g (0.012kg) del isotopo de carbono-12.
El mol se usa cuando se habla sobre números de átomos ymoléculas. Los átomos y las moléculas son cosas muy pequeñas. Una gota de agua del tamaño del punto al final de esta oración contendría 10 trillones de moléculas de agua. En vez de hablar de trillones ycuatrillones de moléculas (y más), es mucho más simple usar el mol.

Volumen molar
Un mol de cualquier sustancia contiene 6,022 · 1023 partículas. En el caso de sustancias gaseosas moleculares unmol contiene NA moléculas. De aquí resulta, teniendo en cuenta la ley de Avogadro, que un mol de cualquier sustancia gaseosa ocupará siempre el mismo volumen (medido en las mismas condiciones de presióny temperatura).
Experimentalmente, se ha podido comprobar que el volumen que ocupa un mol de cualquier gas ideal en condiciones normales (Presión = 1 atmósfera, Temperatura = 273,15 K = 0 ºC) es de22,4 litros. Este valor se conoce como volumen molar normal de un gas
Número de Avogadro
El Número de Avogadro (símbolo NA), fue nombrado en honor al físico Amedeo Avogadro y es una constante queindica la cantidad de unidades elementales (átomos, moléculas, iones, electrones u otras partículas o grupos específicos de éstas) existentes en un mol de cualquier sustancia. Un mol es el número deátomos que hay en 12 gramos de carbono-12.
La mejor estimación de este número es:




Masa molecular
La masa molecular relativa es un número que indica cuántas veces mayor es la masa de unamolécula de una sustancia con respecto a la unidad de masa atómica. Su unidad es el Dalton o unidad de masa atómica, que se abrevia u (antes uma).
La masa molecular se determina sumando las masas...