Atomos, moleculas
Páginas: 12 (2829 palabras)
Publicado: 17 de noviembre de 2010
Iniciación a la Química
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Contenidos
Los primeros descubrimientos Electrones y el átomo Elementos químicos Masas atómicas El mol Moléculas Iones Masa molecular Composición química
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Unidad 2: Atomos, moléculas y compuestos
Dr. Francisco Brovelli Universidad de Concepción 2do Semetre 2009
Contenidos
•! Fórmula empírica y molecular •! Composición porcentualLos Primeros Descubrimientos
Los filósofos griegos discutieron mucho acerca de la naturaleza de la materia y concluyeron que el mundo era más simple de lo que parecía. Leucipo en el siglo Va. C., sostenía que había un sólo tipo de materia y pensaba que si dividíamos la materia en partes cada vez más pequeñas, obtendríamos un trozo que no se podría cortar más. Demócrito llamó a estos trozosátomos ("sin división").
3 4
Referencias: Qca. Gral., Petrucci, Cap 2-3 Qca. Gral., Chang, Cap 2-3
Los Primeros Descubrimientos
La filosofía atomista de Leucipo y Demócrito: 1.- Los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos e invisibles. 2.3.Los átomos se diferencian en su forma y tamaño. Las propiedades de la materia varían según el agrupamiento de los átomos. En el siglo IV a.c.,Empédocles postuló que la materia estaba formada por 4 elementos: tierra, aire, agua y fuego.
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Los Primeros Descubrimientos
Aristóteles, postula que la materia estaba formada por esos 4 elementos pero niega la idea de átomo, hecho que se mantuvo por 200 años.
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Los Primeros Descubrimientos
Lavoisier 1774 Proust 1799 Dalton 1803-1888 Ley de conservación de la masa Ley de la composición constanteTeoría atómica
Los Primeros Descubrimientos
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Ley de Conservación de la Masa
Ejemplo: Ley de Conservación de la Masa
“Una muestra de 0,455g de magnesio (Mg) se quema en presencia de 2,315g de gas oxígeno. El producto es óxido de magnesio y la masa de oxígeno sin reaccionar es 2,015g.¿Qué masa de óxido de magnesio se produce?
“La masa antes del calentamiento (recipiente devidrio + estaño + aire) y después del calentamiento eran iguales” Lavoisier (1774), “La masa total de las sustancias presentes después de una reacción química es la misma masa total de las sustancias antes de la reacción”.
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Ley de la Composición Constante
Actividad: Ley de la Composición Constante
“Una muestra de 0,100g de magnesio se combina con oxígeno, obteniéndose 0,166g deóxido de magnesio. Una segunda muestra de magnesio de masa 0,144g también se combina con oxígeno. ¿Qué masa de óxido de magnesio se obtiene a partir de esta segunda muestra?.
“Cien libras de cobre, disuelto en ácido sulfúrico o nítrico y precipitado por carbonato de sodio o potasio, producen invariablemente 180 libras de carbonato de color verde”. Proust (1799), “ Todas las muestras de un compuestotienen la misma composición, es decir, las mismas proporciones en masas de los elementos contituyentes”
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Teoría Atómica de Dalton
1_ Los elementos están compuestos por partículas en extremo pequeñas llamadas átomos. Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos, son de igual tamaño, masa y propiedades químicas. Los átomos de un elemento son diferentes de los átomos de todoslos demás elementos. 2_ Los compuestos están formados por átomos de más de un elemento. En cualquier compuesto, la relación del número de átomos entre dos de los elementos presentes siempre es un número entero o una fracción sencilla. 3_ Una reacción química incluye sólo la separación, combinación o reordenamiento de los átomos; nunca se crean o destruyen.
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Comportamiento de las Cargas
Lose tienen carga negativa: Son repelidos por el polo negativo del imán, pero son atraídos por el polo positivo.
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Comportamiento de las Cargas
imán
Tubo de rayos catódicos: Faraday
+
-
-
+
-
+
Thomson pensó que sería lógico un modelo de átomo en que la carga estuviera distribuida en todo el espacio de él: esto es, cargas negativas y positivas juntas, tal que haya...
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Los primeros descubrimientos Electrones y el átomo Elementos químicos Masas atómicas El mol Moléculas Iones Masa molecular Composición química
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Unidad 2: Atomos, moléculas y compuestos
Dr. Francisco Brovelli Universidad de Concepción 2do Semetre 2009
Contenidos
•! Fórmula empírica y molecular •! Composición porcentualLos Primeros Descubrimientos
Los filósofos griegos discutieron mucho acerca de la naturaleza de la materia y concluyeron que el mundo era más simple de lo que parecía. Leucipo en el siglo Va. C., sostenía que había un sólo tipo de materia y pensaba que si dividíamos la materia en partes cada vez más pequeñas, obtendríamos un trozo que no se podría cortar más. Demócrito llamó a estos trozosátomos ("sin división").
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Referencias: Qca. Gral., Petrucci, Cap 2-3 Qca. Gral., Chang, Cap 2-3
Los Primeros Descubrimientos
La filosofía atomista de Leucipo y Demócrito: 1.- Los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos e invisibles. 2.3.Los átomos se diferencian en su forma y tamaño. Las propiedades de la materia varían según el agrupamiento de los átomos. En el siglo IV a.c.,Empédocles postuló que la materia estaba formada por 4 elementos: tierra, aire, agua y fuego.
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Los Primeros Descubrimientos
Aristóteles, postula que la materia estaba formada por esos 4 elementos pero niega la idea de átomo, hecho que se mantuvo por 200 años.
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Los Primeros Descubrimientos
Lavoisier 1774 Proust 1799 Dalton 1803-1888 Ley de conservación de la masa Ley de la composición constanteTeoría atómica
Los Primeros Descubrimientos
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Ley de Conservación de la Masa
Ejemplo: Ley de Conservación de la Masa
“Una muestra de 0,455g de magnesio (Mg) se quema en presencia de 2,315g de gas oxígeno. El producto es óxido de magnesio y la masa de oxígeno sin reaccionar es 2,015g.¿Qué masa de óxido de magnesio se produce?
“La masa antes del calentamiento (recipiente devidrio + estaño + aire) y después del calentamiento eran iguales” Lavoisier (1774), “La masa total de las sustancias presentes después de una reacción química es la misma masa total de las sustancias antes de la reacción”.
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Ley de la Composición Constante
Actividad: Ley de la Composición Constante
“Una muestra de 0,100g de magnesio se combina con oxígeno, obteniéndose 0,166g deóxido de magnesio. Una segunda muestra de magnesio de masa 0,144g también se combina con oxígeno. ¿Qué masa de óxido de magnesio se obtiene a partir de esta segunda muestra?.
“Cien libras de cobre, disuelto en ácido sulfúrico o nítrico y precipitado por carbonato de sodio o potasio, producen invariablemente 180 libras de carbonato de color verde”. Proust (1799), “ Todas las muestras de un compuestotienen la misma composición, es decir, las mismas proporciones en masas de los elementos contituyentes”
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Teoría Atómica de Dalton
1_ Los elementos están compuestos por partículas en extremo pequeñas llamadas átomos. Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos, son de igual tamaño, masa y propiedades químicas. Los átomos de un elemento son diferentes de los átomos de todoslos demás elementos. 2_ Los compuestos están formados por átomos de más de un elemento. En cualquier compuesto, la relación del número de átomos entre dos de los elementos presentes siempre es un número entero o una fracción sencilla. 3_ Una reacción química incluye sólo la separación, combinación o reordenamiento de los átomos; nunca se crean o destruyen.
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Comportamiento de las Cargas
Lose tienen carga negativa: Son repelidos por el polo negativo del imán, pero son atraídos por el polo positivo.
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Comportamiento de las Cargas
imán
Tubo de rayos catódicos: Faraday
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Thomson pensó que sería lógico un modelo de átomo en que la carga estuviera distribuida en todo el espacio de él: esto es, cargas negativas y positivas juntas, tal que haya...
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