Atomos

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ATOMOS MOLÉCULAS Y MOLES

PRACTICA #2

Problema:
¿Dónde se encuentra concentrada la masa de los átomos y como se cuentan átomos, moles y moléculas?

Objetivos:
Entender que la masa de losátomos se encuentra concentrada en su núcleo y aprender a contar átomos, moles y moléculas.

Hipótesis:

Diseño experimental:
Material
1 balanza
1 vaso de precipitado 400ml
1 vaso de precipitado100ml
12 canicas
6 bolitas de unicel

Reactivos:
NaCl
Fe
H2O
1 agitador de vidrio
2 charolitas de papel
1 probeta

Procedimiento
a) En el vaso de 400ml coloca las 12 canicas y las 6bolitas de unicel y pésalo
b) Retira las 6 bolitas de unicel y pesa nuevamente el vaso
c) Retira las 12 canicas y pesa nuevamente el vaso
d) Pesa 5g de NaCl en una charolita de papel y 1gde Fe en la otra
e) Con la probeta mide 5aml de agua y viértela en el vaso de 100ml agregando el doble de NaCl y agitando

Resultados:
Peso de las bolitas de unicel = 1.5g
Peso de las canicas= 100.5g
Peso de las bolitas de unicel y las canicas = 102 g

Si las canicas representaban los 6 protones del modelo del átomo de carbono 12, y las 6 bolitas de unicel los electrones del mismoátomo, entonces:
% masa del núcleo = 98.52% (experimental)

Si las masas en reposo del carbono 12 son:
Protón = 1.67265 x 10-24
Neutrón = 1.67495 x 10-24
Electrón = 9.10953 x 10-28
% masa delnúcleo = 99.98% (bibliografica)

La diferencia entre la masa del núcleo del carbono 12 experimental y bibliografica 3 = 1.46

Si una mol de cualquier sustancia tiene un valor constante demoléculas iguales de
6.023 x 10+23
Masa de 1 mol de NaCl = 58.5g
Masa de 1 mol de Fe = 55.9g
Masa de un mol de H2O

Deduce lo siguiente:
- Cuantos moles de NaCl pesaste en el experimento?= .0854 mol
- Cuantos moles de Fe pesaste en el experimento? = .0178 mol
- De la solución hecha de NaCl Cuantos átomos en total hay en el vaso? = 5
o átomos de H = 2...
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