aunmento del punto de ebullicion

El aumento o ascenso ebulloscópico es el aumento del punto de ebullición que experimenta un disolvente puro, al formar una disolución con un soluto determinado. El agua con sal, hierve más tarde queel agua sin sal, por ejemplo.
El punto de ebullición depende de la masa molecular de la sustancia y del tipo de las fuerzas intermoleculares de esta sustancia. Para ello se debe determinar si lasustancia es covalente polar, covalente no polar, y determinar el tipo de enlaces
El punto de ebullición no puede elevarse en forma indefinida. Conforme se aumenta la presión, la densidad de la fasegaseosa aumenta hasta que, finalmente, se vuelve indistinguible de la fase líquida con la que está en equilibrio; ésta es la temperatura crítica, por encima de la cual no existe una fase líquida clarauna solución siempre hierve a mayor temperatura que el solvente puro, esto es una propiedad coligativa de las soluciones (coligativa quiere decir que depende de la cantidad, o de la proporcion desoluto)
el ascenso ebulloscópico lo encuentras en libros de quimica general y su fórmula es:
delta T = molalidad . cte eb.

esto quiere decir que la diferencia de la temp de ebullición será proporcionala la MOLALIDAD (concentracion en moles de soluto por cada kg de solvente), y la constante de ebullicion es una característica del solvente (que encuentras en tablas)










En primerlugar, recordemos que la temperatura de ebullición es aquella temperatura a la cual es necesaria calentar un líquido para que la presión de vapor del mismo sea igual a la presión externa que existesobre el líquido.

Ahora bien, cuando se le agrega un soluto no electrolito a un solvente y se forma una solución, se produce una reducción en la presión de vapor en el solvente. Si la presión de vapores menor, se requiere aumentar la temperatura a un valor mayor para que las interacciones entre el soluto y el solvente cedan y las moléculas de solvente pasen a un estado de vapor para buscar el...