avogadro

ESTIMACIÓN DEL NÚMERO DE AVOGADRO
A TRAVÉS DE ESTRATEGIAS QUE LE DAN SENTIDO
AL TRABAJO EXPERIMENTAL

CARRILLO CHÁVEZ, MYRNA; HERNÁNDEZ MILLÁN, GISELA y NIETO CALLEJA, ELIZABETH
Facultad de Química de la Universidad Nacional Autónoma de México.

Palabras clave: Número Avogadro; Estrategias trabajo experimental.

OBJETIVOS
• Guiar a los estudiantes en la comprensión de los conceptos demasa atómica relativa así como de cantidad de sustancia y su unidad el mol.
• Transformar un protocolo tradicional, introduciendo factores que favorezcan la construcción de conocimientos y le de sentido al trabajo práctico.
• Estimar la magnitud del Número de Avogadro a través de diferentes actividades experimentales.

MARCO TEÓRICO
Sin duda, el concepto de mol es uno de los que más problemasplantea en la enseñanza de la química. Su
dificultad es ampliamente reconocida en numerosos trabajos de investigación publicados en las últimas
décadas en revistas especializadas en educación.
Gabel y Bunce (1994) indican que «debido que el mol es un concepto inventado por los científicos como
ayuda en los cálculos de la química, las concepciones de los estudiantes, al respecto, difícilmentepodrían
ser consideradas como concepciones intuitivas. Surgen a causa de la instrucción insuficiente o de las estrategias de enseñanza inadecuadas». En este sentido, si en la enseñanza resulta confuso el concepto y además se hacen transposiciones erróneas del significado de la magnitud «cantidad de sustancia», es muy plausible que existan incomprensiones y errores conceptuales en el aprendizaje.El aprendizaje del concepto de mol en los cursos de química es un problema sin resolver a pesar del gran
número de investigaciones realizadas al respecto.
Al interpretar las causas por las que este concepto resulta tan complicado para nuestros alumnos, hay que
tener en cuenta que cuando se introduce en las clases de química el mol es un término nuevo, que para su
definición, interpretación yutilización, requiere la introducción del Número de Avogadro, un número tan
grande que está más allá de la imaginación de los estudiantes, pero necesario para calcular el número de
partículas que componen un sistema.
En ocasiones se recurre al uso de analogías al momento de introducir este concepto, para ayudar al alum-

ENSEÑANZA DE LAS CIENCIAS, 2005. NÚMERO EXTRA. VII CONGRESO

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no abuscar una relación entre el valor de este número y algo tangible relacionado con el mundo que conoce, sin embargo, lejos de facilitar la comprensión y aplicación de este número, se refuerza la idea de inasequibilidad. (Pozo, 2004)
En el aprendizaje del concepto de mol se detectan gran cantidad de errores conceptuales (Camaño y colaboradores, 1983) algunas de las razones tienen que ver con:a) Los químicos no se ponen de acuerdo en la definición de mol.
Los químicos han discutido el significado de “un mol” durante los últimos cincuenta años. El mol ha adquirido tres significados(Vanesa Kind, 2003)
1) una unidad individual de masa
2) una porción de sustancia
3) y un número
Los profesores de química con frecuencia adoptan un enfoque simplista, en el cual el mol es una unidad deconteo.
Por otro lado, no hay consenso internacional respecto al uso de cantidad de sustancia.
En 1971 el mol se definió como: La cantidad de sustancia de un sistema que contiene tantas entidades elementales como átomos hay en 0.012 kg de carbono-12. Cuando se usa el mol, las entidades elementales deben
ser especificadas, pudiendo ser átomos, moléculas, iones, otras partículas o gruposespecíficos de tales partículas.
La IUPAC en 2001 dice: La cantidad física «cantidad de sustancia» o «cantidad química» es proporcional
al número de entidades elementales –especificados por una fórmula química- de las cuales la sustancia está
compuesta. El factor de proporcionalidad es el recíproco de la constante de Avogadro (6.022 x 1023 mol-1)
b) El mol se enseña como una idea matemática abstracta...