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Ácido
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En general, los ácidos son sustancias de sabor agrio que reaccionan con los metales produciendo hidrógeno, y cambian el color de los indicadores que se utilizan para reconocerlos.
Un ácido es toda sustancia que presenta las siguientes características:
Disolución de metalesCambiar la tonalidad de indicadores, como el papel tornasol, a rojo.
Pueden ser sólidos o líquidos.
De sabor agrio o ácido.
Neutralizan las bases.
{text:bookmark-start} {text:bookmark-end} Formación de ácidos [editar]
Al reaccionar un gas -como el Flúor o el Cloro- con el hidrógeno, se forma un hidrácido.
Ejemplo: Cloro + hidrógeno = ácido clorhídricoCl2 + H2= 2HCl
Al reaccionar un óxido no metal con agua, se forma un ácido ternario.
Ejemplo: Trióxido de azufre + agua = ácido sulfúrico.
SO3 + H2O =H2SO4
{text:bookmark-start} {text:bookmark-end} Definiciones químicas de los ácidos [editar]
Cualquier compuesto químico que puede ceder protones es un ácido. Un ejemplo es el ácido clorhídrico, de fórmula HCl:
HCl → H+ + Cl- (endisolución acuosa)
o lo que es lo mismo:
El concepto de ácido es el contrapuesto al de base). Para medir la acidez de un medio se utiliza el concepto de pH.
Ejemplos de ácidos de Brønsted y Lowry: HCl, HNO3, H3PO4.
Ejemplos de ácidos de Lewis: Ag+, AlCl3, CO2, SO3.
Finalmente, según Boyle, los ácidos son todas aquellas sustancias que presentan las siguientes propiedades:Poseen un sabor agrio característico.
Reaccionan con muchos metales con formación H2 (lo cual no quiere decir que el metal se pueda transformar en un ácido).
Sus disoluciones conducen la corriente eléctrica.
Enrojecen la tintura de tornasol (morada por defecto).
Reaccionan con las bases (neutralización).
La mayoría son corrosivos para la piel.
Conel mármol producen efervescencia.
{text:bookmark-start} {text:bookmark-end} Fuerza de ácidos [editar]
Un ácido fuerte es aquel que se disocia completamente en el agua, es decir, aporta iones H+ pero no los recoge. El ejemplo anterior (ácido clorhídrico) es un ácido fuerte. Otros son el ácido sulfúrico o el ácido nítrico. Para estos ácidos el pH de una disolución con 0,1 molde ácido por litro (0,05 mol/L en el caso del ácido sulfúrico que libera 2 protones) será de un cifra en torno a 1.
Un ácido débil aporta iones H+ al medio, pero también es capaz de aceptarlos, formando un equilibrio ácido-base. La mayoría de los ácidos orgánicos son de este tipo. ((NH4)H2PO4).
HAc H+ + Ac- (en disolución acuosa)
En este caso (HAc equivale a ácidoacético) la doble flecha indica el equilibrio. En relación al pH para estos ácidos se generan valores entre 4 y 7 para disoluciones con las mismas concentraciones que en el caso anterior.
{text:bookmark-start} {text:bookmark-end} Dureza de ácidos [editar]
En 1963, Pearson introdujo el concepto de ácidos y bases duros y blandos. Son ácidos duros aquellos cationes de pequeño tamaño y alta carga,de baja polarizabilidad: alcalinos, alcalinotérreos ligeros, cationes de transición de alta carga, como el Ti4+, Cr3+, Fe3+, Co2+, etc.
Son ácidos blandos las especies químicas de gran tamaño, pequeña o nula carga, y alta polarizabilidad: metales más pesados de carga más baja, como Ag+, Cu+, Pt2+, Hg2+, etc.
Las especies duras tienden a combinarse entre sí. La interacción duro-duro oblando-blando conduce a especies más estables. Esto se debe a un mayor solapamiento de orbitales, que origina un enlace más fuerte que en las interacciones duro-blando o blando-duro. Lo anterior es útil, de forma aproximada, para predecir el sentido de numerosas reacciones.
{text:bookmark-start} {text:bookmark-end} Tipos de ácidos [editar]
Ácido monoprótico: un ácido monoprótico es aquel que...