bachiller

Facultad de Ciencias Médicas

CURSO DE NIVELACIÓN.

Para la formulación de los ácidos oxácidos se debe realizar una reacción entre:
ANHÍDRIDO + UNA MOLÉCULA DE AGUA. Parala nomenclatura se cambia la palabra
anhídrido por la palabra ácido.
Ejemplo: para la formulación del ácido sulfúrico:
Reacciona al anhídrido sulfúrico más una molécula deagua:
SO3 + H2O → + H2SO4
La fórmula resulta de la suma de los elementos que forman parte del anhídrido y del
oxígeno, siempre en el mismo orden: primero el hidrógeno, luego elno metal y por último
el oxígeno (para el número de átomos de oxígeno se debe sumar el número de oxígenos del
anhídrido y el número de oxígenos en el agua,)

ES IMPORTANTERECORDAR QUE SE DEBE SIMPLIFICAR DE MANERA
OBLIGATORIA CUANDO ES POSIBLE.
PARA FORMULAR LOS ÁCIDOS OXÁCIDOS ESPECIALES SE DEBE TENER EN CUENTA
LO SIGUIENTE:
1. se realizanúnicamente con el fósforo, el arsénico y el antimonio
2. estos elementos tienen valencias + 3 ( TERMINACIÓN OSO) y + 5 ( TERMINACIÓN
ICO)
3. Se pueden unir sus anhídridos con1, 2 o 3 moléculas de agua,
4. para la nomenclatura se utiliza el prefijo META para cuando se une el anhídrido con UNA
molécula de agua
PIRO para cuando se une el anhídridocon DOS
moléculas de agua
ORTO para cuando se une el anhídrido con
TRES moléculas de agua, EN ESTE CASO GENERALMENTE LA PALABRA NO SE
UTILIZA.
Entonces con el fósforo setendrá: ácido metafosforoso,
P2O3 + H2O → + H2P2O4

como es obligación simplificar la fórmula final sería HPO2

ácido metafosfórico
P2O5 + H2O → + H2P2O6

como es obligaciónsimplificar la fórmula final sería HPO3

Química

Dra. Carmen Reinoso C.

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CURSO DE NIVELACIÓN.

Dra. Carmen Reinoso C.