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LOS ACIDOS
Ácidos son sustancias que cuando se disuelven en agua producen un aumento en la concentración de iones hidrogeno (H+) que ésta tiene normalmente. Dan color rojo a una solución de tornasol (recuérdese que las bases la vuelven azul) y tienen un sabor ácido característico. Además, decoloran una solución de fenolftamina que haya sido previamente enrojecida mediante la adición de una base.Los elementos del grupo VII de la Tabla Periódica (Halógenos) y algunos del grupo VI se combinan con el hidrógeno formando compuestos de carácter ácido que se conocen con el nombre genérico de hidrácidos. Su nomenclatura consiste de la palabra ácido seguida del nombre latino del elemento que se combina con el hidrogeno, con la terminación “hídrico”.

CARACTERÍSTICAS DE LOS ACIDOS
* El iónhidrogeno (H+) es constituyente especial de todos ellos.
* Poseen un sabor agrio.-ácido.
* Reaccionan con algunos metales desprendiendo hidrógeno (como en el Zn) anaranjado de metilo se torna a color rojo; en una solución de azul de tornasol colorean de rojo y con la fenolftaleína no produce coloración alguna.
* Algunas otras conducen la electricidad en disolución acuosa.
*Generalmente son corrosivos

CLASIFICACIÓN DE LOS ACIDOS
Los ácidos se clasifican de la siguiente manera:

Los hidrácidos: provienen de la reacción de un halógeno con el hidrógeno. Son compuestos binarios cuya fórmula contiene sólo dos elementos: hidrógeno y un no metal. Para nombrarlos, se usa la palabra ácido seguida de la raíz del no metal con la terminación hídrico
Los oxiácidos: Provienende la reacción de un anhídrido con el agua. Son compuestos terciarios que incluyen, además del hidrógeno y el no metal, al oxígeno en su composición. Para nombrarlos se escribe primero la palabra ácido seguida de la raíz del no metal con los prefijos o sufijos hipo-oso, oso, ico y per-ico, que señalan el estado de oxidación del no metal en el ácido.

REGLAS DE LA NOMENCLATURA IUCAP PARANOMBRAR LOS ACIDOS
Oxiácidos
No metal ato de hidrógeno utilizando numeral de stock indicando el estado de oxidación del no metal cuando este posea más de un estado de oxidación posible.
Ejemplos: HNO3 (nitrato de hidrógeno (V) ), HNO2 (nitrato de hidrógeno (III) ), H2SO4 (sulfato de hidrógeno (VI) ), H2SO3 (sulfato de hidrógeno (IV) ), HClO4 (clorato de hidrógeno (VII) ).

Hidrácidos
Soncompuestos binarios formados por un no metal e hidrógeno. Los no metales que forman estos ácidos son los siguientes: Fluor, cloro, bromo, yodo (todos ellos funcionan con la valencia 1) Azufre, selenio, teluro (funcionan con la valencia 2). Su fórmula general es: HxN Donde N es el no metal y la X la valencia del no metal. (El hidrógeno funciona con valencia 1).

ESCRIBA EL USO DE 10 ACIDOS
HCl |clorhídrico o muriático |
HNO3 | nítrico |
H2SO4 | sulfúrico |
H2CO3 | carbónico |
CH3-CO.OH | acético o vinagre |
HBr | bromhídrico |
HClO4 | perclórico |
H2S | sulfhídrico |
CH.O.OH | fórmico |
H3PO4 | Fosfórico |
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SALES
Son sustancias de estabilidad relativa; su actividad y solubilidad están condicionadas a los elementos que la integran. Se forman a partir de la reacción de unácido y una base; ellas pueden reaccionar entre sí y dar origen a compuestos de mayor estabilidad. Algunas sales se les llama sales ácidas o sales básicas, ello obedece a que pueden originarse de neutralizaciones parciales; por ejemplo, , Carbonato ácido de sodio es una sal ácida, en tanto que Mg(OH)Cl, es una sal básica
CARACTERÍSTICAS DE LAS SALES
* compuestos tienen sabor salado y endisolución acuosa conducen la corriente eléctrica., generalmente son sustancias cristalinas y pueden cambiar de estado por acción del calor.
* cuando reacciona un ácido con un óxido o un hidróxido para originar, en el primer caso dos sales; en el segundo caso se origina una sal más agua.
*

CLASIFICACIÓN DE LAS SALES
Sal haloidea, hidrácida o binaria neutra: son compuestos binarios...
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