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TEORÍA ATÓMICA
La teoría atómica es una teoría de la naturaleza de la materia, que afirma que está compuesta por pequeñas partículas llamadas átomos.
El primero en proponer una teoría atómica de la materia fue Demócrito, filósofo presocrático, quien afirmó que todo estaba compuesto por pequeñas piezas a las que llamó átomos. Los químicos de la época creían que las unidades básicas de loselementos también eran las partículas fundamentales de la naturaleza mediante diversos experimentos con el electromagnetismo y la radiactividad, los físicos descubrieron que el denominado "átomo indivisible" era realmente partículas subatómicas (principalmente electrones, protones y neutrones), que pueden existir de forma aislada. De hecho, en ciertos ambientes, como en las estrellas,la temperatura extrema y la elevada presión impide a los átomos existir como tales.
TEORÍA ATÓMICA DE DALTON
Los científicos estudiaron intensamente las reacciones químicas mediante numerosos experimentos. Estos estudios permitieron hallar relaciones muy precisas entre las masas de las sustancias sólidas o entre los volúmenes de los gases que intervienen en las reacciones químicas. Las relaciones encontradas seconocen como leyes de la química. Entre las leyes fundamentales de la Química, hay algunas que establecen las relaciones entre masas, llamadas leyes gravimétricas y otras que relacionan volúmenes, denominadas leyes volumétricas. John Dalton desarrolló su modelo atómico, en la que proponía que cada elemento químico estaba compuesto por átomos iguales y exclusivos, y que aunque eran indivisibles eindestructibles, se podían asociar para formar estructuras más complejas
El primero fue la ley de conservación de la masa, que afirma que la masa total en una reacción química permanece constante. Esta ley le sugirió a Dalton la idea de que la materia era indestructible.
El segundo fue la ley de las proporciones definidas. Afirma que, en un compuesto, los elementos que lo conforman se combinan enproporciones de masa definidas y características del compuesto.
Dalton estudió y amplió el trabajo de Proust para desarrollar la ley de las proporciones múltiples: cuando dos elementos se combinan para originar diferentes compuestos
La ley de Avogadro permitió deducir la naturaleza diatómica de numerosos gases, estudiando los volúmenes en los que reaccionaban.
El botánico escocés Robert Brown,había observado que las partículas de polvo que flotaban en el agua se movían al azar sin ninguna razón aparente. Albert Einstein tenía la teoría de que este movimiento browniano lo causaban las moléculas de agua que "bombardeaban" constantemente las partículas, y desarrolló un modelo matemático hipotético para describirlo.
DESCUBRIMIENTO DE LAS PARTÍCULAS SUBATÓMICAS
Se creía que los átomoseran la división más pequeña de la materia, cuando Thomson descubrió el electrón mediante su experimento con el tubo de rayos catódicos, en el cual los dos electrodos estaban separados por un vacío. Cuando se aplica una diferencia de tensión a los electrodos, se generan rayos catódicos, que crean un resplandor fosforescente cuando chocan con el extremo opuesto del tubo de cristal. Mediante laexperimentación, Thomson descubrió que los rayos se desviaban al aplicar un campo eléctrico Afirmó que estos rayos, más que ondas, estaban compuestos por partículas cargadas negativamente a las que llamó "corpúsculos"
Thomson creía que los corpúsculos surgían de los átomos del electrodo. De esta forma, estipuló que los átomos eran divisibles, y que los corpúsculos eran sus componentes. Para explicar lacarga neutra del átomo, propuso que los corpúsculos se distribuían en estructuras anilladas dentro de una nube positiva uniforme ya que se vio que los átomos eran realmente divisibles, "partículas elementales" para designar a las partículas indivisibles.
DESCUBRIMIENTO DEL NÚCLEO
El modelo atómico de Thomson fue refutado por uno de sus estudiantes, Ernest Rutherford, quien descubrió que la...