Bachillerato

17 DE OCTUBRE DEL 2012

17 DE OCTUBRE DEL 2012

UANL
UNIVERSIDAD AUTONOMA DE NUEVO LEON PREPARATORIA # 23 MAESTRO: RAUL FAVELA ALUMNA: GRISELDA PATRICIA ALEMAN TREJO GRUPO: 126 MATRICULA: 1630327 CONFIGURACION ELECTRONICA Y TABLA PERIODICA
UANL
UNIVERSIDAD AUTONOMA DE NUEVO LEONPREPARATORIA # 23 MAESTRO: RAUL FAVELA ALUMNA: GRISELDA PATRICIA ALEMAN TREJO GRUPO: 126 MATRICULA: 1630327 CONFIGURACION ELECTRONICA Y TABLA PERIODICA

CONFIGURACION ELECTRONICA Y TABLA PERIODICA
INTRODUCCION:

Al referirnos a la configuración electrónica (o periódica) estamos hablando de la descripción de la ubicación de los electrones en los distintos niveles(con subniveles y orbitales) de un determinado átomo.
Modelo atómico general.
Configurar significa "ordenar" o "acomodar", y electrónico deriva de "electrón"; así, configuración electrónica es la manera ordenada de repartir los electrones en los niveles y subniveles de energía.
Científicamente, diremos que es la representación del modelo atómico de Schrödinger o modelo de la mecánicacuántica. En esta representación se indican los niveles, subniveles y los orbitales que ocupan los electrones.
Debemos acotar que aunque el modelo de Schrödinger es exacto sólo para el átomo de hidrógeno, para otros átomos es aplicable el mismo modelo mediante aproximaciones muy buenas.
Para comprender (visualizar o graficar) el mapa de configuración electrónica (o periódica) es necesario revisar lossiguientes conceptos.

INDICE:
* DESCRIPCION DE LA EVOLUCION DE LAS TEORIAS Y MODELOS ATOMICOS.
* LINEA DEL TIEMPO.
* DESCRIPCION DEL MODELO CUANTICO.
* ESQUEMA DEL MODELO CUANTICO.
* DESCRIPCION DE LOS NUMEROS CUANTICOS.
* DIAGRAMA DE LA TABLA PERIODICA Y RELACION ENTRE LA CONFIGURACION ELECTRONICA DE LOS ELEMENTOS Y SU POSICION EN LA MISMA.
* ACTIVIDAD DEMETACOGNICION.
* CONCLUCION.
* BIBLIOGRAFIA.

EVOLUCION DE LAS TEORIAS ATOMICAS
MODELO ATOMICO DE JOHN DALTON
El modelo atómico de Dalton surgido en el contexto de la química, fue el primer modelo atómico con bases científicas, formulado en 1808 por John Dalton. El siguiente modelo fue el modelo atómico de Thomson.

El modelo permitió explicar por primera vez porque las sustancias químicasreaccionaban en proporciones estequiométricas fijas (Ley de las proporciones múltiples), y por qué cuando dos sustancias reaccionan para formar dos o más compuestos diferentes, entonces las proporciones de estas relaciones son números enteros. Por ejemplo 14 g de carbono (C), pueden reaccionar con 16 g de oxígeno (O2) para formar monóxido de carbono (CO) o pueden reaccionar con 32 g de oxígeno paraformar dióxido de carbono (CO2).
Dalton explicó su teoría formulando una serie de enunciados simples:
1.La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.
2.Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen su propio peso y cualidades propias. Los átomos de los diferentes elementos tienen pesos diferentes.
3.Losátomos permanecen sin división, aún cuando se combinen en las reacciones químicas.
4.Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples.
5.Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto.
6.Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos.

MODELO ATOMICO DE THOMPSON
Elmodelo atómico de Thomson, es una teoría sobre la estructura atómica propuesta en 1904 por Joseph John Thomson, quien descubrió el electrón1 en 1897, mucho antes del descubrimiento del protón y del neutrón. En dicho modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, como un pudín de pasas.2 Se pensaba que los electrones se distribuían uniformemente alrededor...