Balanceo de ecuaciones quimicas

Introducción
En esta práctica se dará a conocer los diferentes tipos de reacciones químicas que se dan en cada uno de los experimentos que se mostraran a continuación; así como también el balance de ecuaciones químicas por diferentes métodos.

Objetivo
Lograr que el alumno ejercite el balanceo de ecuaciones químicas, por diferentes métodos.


Balanceo de ecuaciones químicas
Experimento 1Materiales:
1 mechero
1 pinza para Crisol
Sustancias
Alambre de cobre
Procedimiento:
- Con unas pinzas para crisol, tome un poco de alambre de cobre y llévelo a la zona de oxidación de la flama del mechero.
Exponga sus observaciones:
Al exponer al fuego el cobre su color fue cambiando. Tornándose plata y posteriormente rojizo para que finalmente quedara con un color obscuro muy similaral negro, por lo que se pudo observar que sucedió una oxidación.
Cuestionario
Complete y balancee la reacción efectuada:
4Cu + 2O2 4CuO
¿Qué indican los coeficientes en las ecuaciones químicas?
R= El coeficiente en una fórmula química es el número que inmediatamente precede al compuesto. Aparece de tamaño completo, nunca como subíndice o superíndice.
Elcoeficiente en una fórmula química representa la cantidad de cada químico presente. La cantidad de una sustancia es medida en moles.
¿Qué elemento se oxido?
R= El cobre
¿Cuál es el agente oxidante? ¿Por qué?
R= El oxigeno, porque es siempre un formador de óxido o agente oxidante en toda reacción. 
Exprese sus conclusiones y realice dibujos que ilustren esa experiencia. Hará el balanceo de ecuacionesquímicas, por diferentes métodos.
Conclusiones
Osiel Chávez Guzmán

Jazmín Hernández Catana

Con este experimento observé que cuando un elemento en este caso el cobre se expone al fuego, cambia de color, primero cambio a color plateado, luego rojizo y por último a obscuro.

Daesy Alexis Sacramento Rojas

Rosa Lilia Santiago Andrade
En este experimento nos damos cuenta que al momentode exponer el cobre al fuego, pudimos observar cómo pudo cambiar de color tornándose a plata. Y es un procedimiento que conlleve que el cobre se oxide.
Stephany Santiago Rojas

Pily del Carmen Zamudio Martínez
En este experimento se pudo observar la reacción que se tuvo al momento de sostener el cobre en el fuego, manteniéndose en un principio un color plata, pasándose a un rojizo yfinalmente tornándose a un color obscuro.



Experimento 2
Materiales:
2 tubos de ensayo
1 mechero
1 tapón con tubo de desprendimiento
1 pinza para tubo de ensayo
1 gradilla
Sustancias
Cobre oxidado en la experiencia anterior
Granilla de zinc
Acido clorhídrico concentrado
Procedimiento:
Coloque en un tubo de ensayo el cobre oxidado de la experiencia anterior y eleve la temperaturaconsiderablemente. Cuide que el tubo este seco. En otro tubo de ensayo, introduzca una granalla de zinc y unas gotas de acido clorhídrico concentrado, póngale el tapón con el tubo de desprendimiento y burbujee el gas producido dentro del tubo que contiene el cobre oxidado.
Tenga cuidado de no acercar a la flama de mechero el gas producido, pues existe el peligro de explosión.
Exponga sus observaciones:Se introdujo el cobre oxidado de la experiencia anterior al tubo de ensayo y nuevamente se expuso al fuego, en el segundo tubo que contenía zinc se le añadieron unas gotas de acido clorhídrico y este tubo se calentó e inmediatamente se le coloco el tapón con el tubo de desprendimiento, mediante este el gas paso del tubo con zinc al tubo con cobre, ocasionando que el cobre regresará a sucoloración normal.
Cuestionario
Complete y balancee las reacciones efectuadas:
Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
Cu O + H2 Cu + H2O
Concrete sus conclusiones y realice los dibujos que ilustren la experiencia Balanceo de Ecuaciones Químicas.
Conclusiones
Osiel Chávez Guzmán

Jazmín Hernández Catana
En el segundo experimento logre observar que al introducir el cobre al tubo de ensayo y otra vez...