Balanceo de ecuaciones

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Oooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooka1qºQUÍMICA BÁSICA

NOMBRE DEL ALUMNO: JORGE RIVAS ONTIVEROS MAT: 00000099266

I. Utilizando el método de oxido-reducción balancea las siguientes ecuaciones:

1. Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O

Determinación de los números de oxidación:

Cu0 + H+1N+5 O3-2 Cu+2 (N+5O3-2)2 + N+2 O-2 + H2+1O-2

0 +1+5-6 +2-2 +2-2 +2-2

Identificación de electrones ganados y perdidos; elemento oxidado y elemento reducido:

Cu0 - 2e- Cu+2 (Se oxida)
N+5 +3e- N+2 (Se reduce)

Multiplicar cada ecuación por el coeficiente intercambiado de los electrones:

3(Cu0 - 2e-Cu+2) = 3Cu0 - 6e- 3Cu+2

2(N+5 +3e- N+2) = 2N+5 +6e- 2N+2

Reduciendo algebraicamente el resultado de las ecuaciones:

3Cu0 + 2N+5 3Cu+2 + 2N+2

Acomodar los átomos correspondientes según la suma algebraica en la ecuación original:


3Cu + 2HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO + H2O


Completar el balance altanteo:












2. P + HNO3 + H2O NO + H3PO4

Determinación de los números de oxidación:

P0 + H+1N+5 O3-2 + H2+1O-2 N+2O-2 + H3+1 P+5 O4-2

0 +1+5-6 +2-2 +2-2 +3+5-8

Identificación de electrones ganados y perdidos; elemento oxidado y elemento reducido:P0 - 5e- P+5 (Se oxida)
N+5 +3e- N+2 (Se reduce)

Multiplicar cada ecuación por el coeficiente intercambiado de los electrones:

3(P0 - 5e- P+5) = 3P0 - 15e- 3P+5

5(N+5 +3e- N+2) = 5N+5 +15e- 5N+2

Reduciendo algebraicamente el resultado de las ecuaciones:

3P0 + 5N+5 3P+5 + 5N+2

Acomodar los átomoscorrespondientes según la suma algebraica en la ecuación original:


3P + 5HNO3 + H2O 5NO + 3H3PO4


Completar el balanceo al tanteo:
















(cuando hay variación en átomos de reactivos-productos)
3. MnO2 + HCl MnCl2 + Cl2 + H2O

Determinación de los números de oxidación:

Mn+4 O2-2 + H+1 Cl-1Mn+6 Cl2-3 + Cl20 + H2+1 O-2

+4-4 +1-1 +6-6 +0 +2-2

Identificación de electrones ganados y perdidos; elemento oxidado y elemento reducido:

Mn+4 - 2e- Mn+6 (Se oxida)
Cl-1 +2e- Cl-3 (Se reduce)

Multiplicación por el número de átomos de cada elemento:

Mn+4 - 2e- Mn+6
4(Cl-1 +2e- Cl-3)Mn+4 - 2e- Mn+6
4Cl-1 +8e- 2Cl2-3

Multiplicar cada ecuación por el coeficiente intercambiado de los electrones:

8(Mn+4 - 2e- Mn+6) = 8Mn+4 - 16e- 8Mn+6

2(4Cl-1 +8e- 2Cl2-3) = 8Cl-1 +16e- 4Cl2-3

Reduciendo algebraicamente el resultado de las ecuaciones:

8Mn+4 + 8Cl-1 8Mn+6 + 4Cl2-3

Acomodar los átomoscorrespondientes según la suma algebraica en la ecuación original:


8MnO2 + 8HCl 8MnCl2 + 4Cl2 + H2O


Completar el balanceo al tanteo:

8MnO2 + 32HCl [pic] 8MnCl2 + 8Cl2 + 16H2O

Dividiendo entre 8 (denominador común):








II. Balancea las siguientes ecuaciones por el método algebraico


1. Ca(OH)2 + HNO3 Ca(NO3)2 + H2OAsignarle una literal a cada uno de los compuestos químicos presentes:

wCa(OH)2 + xHNO3 yCa(NO3)2 + zH2O

Establecer una ecuación matemática para cada uno de los elementos, multiplicando la literal del compuesto por el total de átomos del elemento. Esto para cada uno de los compuestos en cada uno de los miembros:

Ca (1) w = y
O (2) 2w + 3x =...
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