Balanza de pago

REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACION SUPERIOR
INSTITUTO UNIVERSITARIO TECNOLOGICO DE PUERTO CABELLO
PNF-IMI
PUERTO CABELLO-ESTADO CARABOBO

INTEGRANTE:
GOMEZ, MARY
SECCION 7-20

PUERTO CABELLO, DICIEMBRE DE 2009
Energía de enlace
Para que una o varias sustancias se transformen en otras tiene que haber una reorganización de átomos, y paraello se tienen que romper unos enlaces y formarse otros nuevos.

Para romper un enlace se necesita un aporte de energía, que se denomina energía de enlace. Y cuando se forma dicho enlace, se desprende esa misma cantidad de energía. En la tabla de la izquierda se indican los átomos que forman algunos enlaces y la energía de enlace en kJ/mol.
La Termoquímica es una subdisciplina de lafisicoquímica que estudia los cambios de calor en procesos de cambio químico, como lo son las reacciones químicas. Se puede considerar que las reacciones químicas se producen a presión constante (atmósfera abierta, es decir, P=1 atm), o bien puede considerarse que se producen a volumen constante (el del receptáculo donde se estén realizando). Mientras que la Termofisica estudia los cambios de la entalpia paralas transiciones de fases.
Por consiguiente los calores normales de formación y reaccion se pueden calcularse a partir de los valores tabulados de las entalpías de formación de los compuestos que intervienen en la reacción. Esto se debe a que la entalpía es una función de estado, por lo que su valor es independiente de la trayectoria entre los estados inicial (reactivos) y final (productos).Así, y aunque se formularon de forma independiente, los enunciados de las leyes termoquímicas son consecuencia del Primer Principio de la Termodinámica:
* El cambio energético que acompaña a una reacción química es de magnitud exactamente igual pero de signo opuesto al que va asociado a la misma reacción cuando se realiza en sentido opuesto (Ley de Lavoassiare y Laplace)
* El cambioenergético que acompaña a una reacción química a P o V constante, es independiente de si la reacción se produce en una o en varias etapas (Ley de Hess)
Por ejemplo: Si queremos calcular la entalpía normal de formación a 298 K del C2H6(g), se tendrá que llevar a cabo la siguiente reacción:

Sin embargo, a 298 K mezclando C(grafito) e hidrógeno es imposible obtener etano, pero si podemos medirexperimentalmente los calores de combustión a 298 K de los reactivos y productos de esta reacción. Las reacciones y sus valores de entalpías son:
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Al multiplicar la primera ecuación por (-1), la segunda por 2 y la tercera por 3 y teniendo en cuenta: | |
se obtiene: |   |
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Todos los valores de entalpía de los componentes se han tomado a 298 K. Sisumamos las tres ecuaciones anteriores obtenemos:

que es el valor buscado de la entalpía estándar a 298 K para el etano, su entalpía de formación.
El procedimiento de combinar las entalpías de varias reacciones para obtener el de una reacción dada es la aplicación de las Leyes Termoquímicas enunciadas.
Muchas reacciones no ocurren a 298 K, por lo que debe analizarse como adaptar los datostabulados a otras condiciones. Supongamos que hemos determinado un cierto calor de reacción a la temperatura T1 y queremos conocer su valor a la temperatura T2. Para determinar cómo varía la entalpía de reacción con la temperatura, manteniendo la P constante, se deriva con respecto a T la expresión que nos da la entalpía de reacción:
| y como: | | se tiene que | |
integrando entre T1 y T2 seobtiene | | Conocida como ecuación de Kirchhoff |

La relación entre la variación de entalpía y la variación de energía interna para una reacción:
La entalpía está relacionada con la energía interna mediante la ecuación , luego en una reacción que se realiza a presión constante la variación de entalpía será:
| Y si la presión es la presión estándar, esta ecuación se transforma en | |...