basicidad y neutralidad
Páginas: 2 (312 palabras)
Publicado: 4 de junio de 2014
DETERMINACION DE ACIDEZ – BASICIDAD Y NEUTRALIDAD DE SOLUCIONES QUIMICAS
I. OBJETIVOS
1. Aprender a reconocer en experimentalmente cuando una solución química es ácida, básica o neutra.
.2 aprenda a utilizar el papel tornasol y el papel universal de pH.
.
3 Adquirir la habilidad en el manejo de la tabla que pH y su aplicación en el laboratorio de química.
4. Analizarlosconceptos de acido-base tomando en cuenta su relación con el PH.
II. II.FUNDAMENTO TEÓRICO
¿QUE ES EL PH?
El pH es una medida usada para la acidez o la alcalinidad, que indica el valor delaconcentración de iones hidronios [H3O^+] que se encuentran presentes en una solución.
El químico danés Sorensen, definió el concepto de pH, cuyas siglas significan, “potencial de hidrógeno”,siendo éste,el logaritmo negativo con base 10 de la concentración molar de los iones de hidrógeno:
S e expresa la concentración del ion hidrógeno en: ion – gr/lts:
pH=log1H30+= -log(H30+)Gracias al términodel pH, podemos manejar grandes cifras, de manera sencilla.
Siguiendo la definición, y teniendo en cuenta que Kw (producto iónico del agua) tiene un valor de 10^-14, a unatemperatura de 25ºC, seconsigue determinar la escala del pH, que varía su valor desde 0 a 14, siendo 7 el valor correspondiente al pH neutro.
[H3O^+] > [OH^-] → pH < 7 ; Disoluciones ácidas.[H3O^+] = [OH^-] → pH = 7;Disoluciones neutras.
[H3O^+] < [OH^-] → pH > 7; Disoluciones básicas.
Si representamos esta escala en una recta, la parte izquierda de ésta, es decir del 0 al 6, son losvalores que indicanla acidez, la cual aumenta su intensidad, cuanto más se aleja el valor neutro, es decir del número 7, siendo la parte derecha de la recta de valores la representante de losvalores básicos, que vandel 8 al 14, o lo que es lo mismo, se dice que, las disoluciones ácidas son aquellas con pH menor de 7, siendo las disoluciones alcalinas, mayores de 7.
ESCALAS DE PH
I. OBJETIVOS
1. Aprender a reconocer en experimentalmente cuando una solución química es ácida, básica o neutra.
.2 aprenda a utilizar el papel tornasol y el papel universal de pH.
.
3 Adquirir la habilidad en el manejo de la tabla que pH y su aplicación en el laboratorio de química.
4. Analizarlosconceptos de acido-base tomando en cuenta su relación con el PH.
II. II.FUNDAMENTO TEÓRICO
¿QUE ES EL PH?
El pH es una medida usada para la acidez o la alcalinidad, que indica el valor delaconcentración de iones hidronios [H3O^+] que se encuentran presentes en una solución.
El químico danés Sorensen, definió el concepto de pH, cuyas siglas significan, “potencial de hidrógeno”,siendo éste,el logaritmo negativo con base 10 de la concentración molar de los iones de hidrógeno:
S e expresa la concentración del ion hidrógeno en: ion – gr/lts:
pH=log1H30+= -log(H30+)Gracias al términodel pH, podemos manejar grandes cifras, de manera sencilla.
Siguiendo la definición, y teniendo en cuenta que Kw (producto iónico del agua) tiene un valor de 10^-14, a unatemperatura de 25ºC, seconsigue determinar la escala del pH, que varía su valor desde 0 a 14, siendo 7 el valor correspondiente al pH neutro.
[H3O^+] > [OH^-] → pH < 7 ; Disoluciones ácidas.[H3O^+] = [OH^-] → pH = 7;Disoluciones neutras.
[H3O^+] < [OH^-] → pH > 7; Disoluciones básicas.
Si representamos esta escala en una recta, la parte izquierda de ésta, es decir del 0 al 6, son losvalores que indicanla acidez, la cual aumenta su intensidad, cuanto más se aleja el valor neutro, es decir del número 7, siendo la parte derecha de la recta de valores la representante de losvalores básicos, que vandel 8 al 14, o lo que es lo mismo, se dice que, las disoluciones ácidas son aquellas con pH menor de 7, siendo las disoluciones alcalinas, mayores de 7.
ESCALAS DE PH
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