Bhor

Primer postulado.
El átomo consta de un núcleo en el que esta localizada toda carga positiva del átomo y casi toda su masa. El electrón describe orbitascirculares alrededor del núcleo, de forma que la fuerza centrífuga equilibra la fuerza de atracción electrostática.
Fc = mv
Fe = e
r = Ke
r r
mv
siendo
K= 1= 9*10^9 N * m
• C
4πєο
Segundo postulado.
El electrón no puede girar alrededor del núcleo en cualquier orbita, solo puede hacerlo en aquellas orbitas enlas que se cumple que el momento angular del electrón es un múltiplo entero de h/2π.
mvr = n h
2π
siendo h la constante de Planack, m la masa del electrón, vsu velocidad, r el radio de la orbita y n un numero entero. Llamado numero cuántico principal que vale 1 para la primera orbita, 2 para la segunda, etc.
Tercerpostulado.
Cuando el electrón se mueve en una determinada orbita no radia energía, solo lo hace cuando cambia de orbita. Si pasa de una orbita externa a otra masinterna emite energía, y la absorbe cuando pasa de una orbita interna a otra mas externa. La frecuencia de la radiación viene dada por la ecuación:
E2 – E1 = hvSiendo E1 y E2 las energías de las correspondientes órbitas.
Por combinación de los tres postulados se obtienen los valores de la velocidad, el radio de lasorbitas, y la energía, que dependen del numero cuántico principal n(están cuantizadas):
2πe K h n
K
2π me
v = hn r = 4π me K E = h n
La concordancia entrelas frecuencias calculadas por Bohr y las obtenidas por los espectrocopistas en el átomo de hidrógeno, significo un éxito rotundo para el modelo atómico de Bohr.