Biologia

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DETERMINACION DE PEROXIDOS

RESUMEN

Se preparo una solución con una muestra problema, y se valoro con KMnO₄ 0.02 F, hasta la persistencia del color, para la determinación de peróxidos en esta prueba no se utilizo indicador ya que el medio en el que se desarrollo era un medio acido, debido a que se adicionaron 10 ml de H₂SO₄ para una mejor reacción.

PALABRAS CLAVES

•Peróxidos

• REDOX

• Oxidantes

• Reductores

• Estequiometria

INTRODUCCION

Las volumetrías redox utilizan reacción de oxido – reducción entre reactivo y analito. Los analitos reductores se titulan con una solución de un reactivo oxidante de concentración conocida; los roles se invierten en el caso de analitos oxidantes. Como en toda determinación volumétrica es necesarioque la estequiometria de la reacción este establecida, que la reacción sea rápida, y que se cuente con todos los medios para generar un punto final tan cercano al punto equivalente como sea posible.

DESARROLLO DEL TEMA

Los peróxidos son sustancias que presentan un enlace oxígeno-oxígeno y que contienen el oxígeno en estado de oxidación −1. Generalmente se comportan como sustancias oxidantes.En contacto con material combustible pueden provocar incendios o incluso explosiones. Sin embargo frente a oxidantes fuertes como el permanganato pueden actuar como reductor oxidándose a oxígeno elemental. Es importante puntualizar que el peróxido tiene carga.
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Permanganato de Potasio.
Las soluciones de permanganato de potasio, corresponden a soluciones altamente oxidantes. Lasemi-reacción de oxidación es:

MnO4- + 8H+ + 5e- Mn2+ + 4H2O

Eº = 1.51v
Esta semi-reacción tiene lugar únicamente en soluciones de ácidos fuertes 0.1M. En medio menos ácido, los productos pueden ser Mn(III), MN(IV) o Mn(VI), dependiendo de las condiciones de la reacción.
Las soluciones de permanganato se descomponen lentamente y en ocasiones es necesario volver a estandarizarlas.
Lassoluciones de permanganato de potasio se utilizan más comúnmente que otras, debido al color que poseen estas, el cual es tan intenso que puede servir como indicador en las titulaciones. Además otra razón de su popularidad es su bajo costo.
Una propiedad que hace muy útil a la solución de permanganato de potasio es su color púrpura intenso, que es suficientemente para servir de indicador en la mayoría delas titulaciones. Cantidades tan pequeñas como 0.01 a 0.02 mL de una solución 0.02 M le dan color perceptible a 100 mL de agua. Si la solución de permanganato está muy diluida, se puede emplear ácido difenilamino sulfónico o el complejo 1,10 – fenantrolina de hierro (II), para tener un punto final más nítido.
El punto final con el permanganato no es permanente, ya que, el exceso de ionespermanganato reacciona lentamente con las concentraciones relativamente grandes de los iones manganeso (II) formados en el punto final:
2MnO4- + 3Mn2+ + 2H2O→ 5MnO2(s) + 4H+
La constante de equilibrio para esta reacción es de aproximadamente 1047, lo que indica que la concentración en equilibrio de ion permanganato es extremadamente pequeña, aún en medio fuertemente ácido. Por suerte la velocidad ala que se alcanza este equilibrio es tan lenta que la decoloración en el punto final es gradual, quizá en unos 30 segundos.
Preparación y estabilidad de las soluciones patrón.
Las soluciones acuosas de permanganato no son totalmente estables debido a que el ion tiende a oxidar al agua.
4MnO4- + 2H2O→ 4MnO2(s) + 3O2(g) + 4OH-
Aunque la constante de equilibrio para la reacción indica que ésta esfavorable a los productos, las soluciones de permanganato, preparadas de manera adecuada, son razonablemente estables porque la reacción de descomposición es lenta. Se puede catalizar con la luz, calor, ácidos, bases, manganeso (II) y dióxido de manganeso.
Se pueden preparar soluciones de permanganato moderadamente estables si los efectos de estos catalizadores, particularmente el dióxido de...