Biologia

Alumna: Lizette Escalante Macías.

Maestra: Soraida Irison Name

Materia: Química.

Escuela: Valladolid

Grado: 2° bachicherato.

Grupo: Único

Problemario

Problemario de 2 bloque
26/03/12
Cálculos mol-mol
Calcula los números de moles de Na2SO4 que se producen a partir de 6 moles de NaOH según la siguiente reacción
2NaOH+2H2SO4 Na2SO4+2H2O
Na=2 Na=2O=10 O=6
H=6 H=4
S=2 S=1
2NaOH 1Na2SO4
6NaOH X X=3
A + B C + D + E
De la ecuación 8HNO3+3Fe 3Fe (NO3)2 + 2NO+4H2O
H=8 H=8
N=8 N=8
O=24 O=24Fe=3 Fe=3
A) Calcula el numero de moles de HNO3 que se requieren para producir 4.2 moles de Fe(NO3)2
B) Cuantas moléculas de agua se producen a partir de 11.5 moles de Fe.

8A+3B 3C+2D+4E
8A 3C
x 4.2C respuesta A)=11.2moles de HNO3
3B 4E respuesta B)=15.3 moles de agua.11.5 molCuantas moléculas de agua se producen al reaccionar 0.15 moles de H2 y O2 según la siguiente reacción.
A + B C
2H2 + O2 2H2O 2A + 1B 2C
0.15mol
2B 2C
0.15B x x=0.30mol
1 mol=6.22x1023 moléculas/0.30mol
1.807x1023moleculas de H2O
Calculomol-masa 26/03/12
Si se hacen reaccionar 9.5 moles de carbonato de sodio (Na2NO3) con hidróxido de bario (Ba (OH2)) que masa de hidróxido de sodio (NaOH)
A + B C + D
Na2CO3+Ba (OH) 2 2NaOH+BaCO3
1A+1B 2C + 1D
9.5mol ? x=19 NaOH
9.5mol Na2CO3 ? NaOH
Na=2619x40=760gr de NaOH obtengo de 9.5 mol de Na2CO3
O=16
H= 1
40gr/mol




Dada la siguiente ecuación.
A) calcula los moles que se producen por la descomposición térmica de 155gr de (KClO3) clorato de potasio
B) los grs. de KClO3 que reaccionan para generar 6 moles de KCl.
2KClO3 KClO + 3 O2 122gr 1 mol
2K= 2x59=78 155gr ?
2Cl=2x35=701.27 de KClO3
6O=6x16=96
244%=122mol 2A 3C
1.27 x x=1.905 moles de O2
2A=3C
x 6C= 4 moles de KClO3 244gr 3 mol de O2
155gr x x=1.9 moles de O2
2KClO3 KCl
244gr 2 mol de KCl x=732 gr
¿Cuánto gr de acido cloridico se requieren para ontener 2.5 moles de Cl2?R=360gr.
Al reaccionar 90gr. de hioxido de magnesio MnO2 ¿Cuántas moles de agua se producen?
MnO2+4HCl MnCl2 +Cl2 +2H2O
4HCl 1Cl2 Si un mol de HCl H=1
X 2.5 mol Cl2 x=10 mol de HCl Cl=35x1=35
36x10=360gr.


Calculos masa-masa 26/03/12
Dada la siguente ecuacion.
¿calcula cuantos gr. de(SO2) bioxido de azufre se producen apartir de 350gr. de sulfato de plomo (PbS)? R=93.72g
Lo gr. requiridos de oxigeno para obtener 600gr de oxido de plomo
R=129.14 gr.
2PbS+ 3 O2 PbO+ 2SO2 Pb=207gr.
2PbS 2SO2 S=32x1=32 S=32gr.
O=16x2=32 239gr.
=64
239gr 64gr. 3 O2 2PbO 207x2=414
PbS de SO216x6=96gr. 16x2=32=446gr.
350gr. X=93.72gr.
96gr. 446 de PbO
600 gr. de PbO x=129.14 gr.
Soluciones tarea. 28/03/12
Tipos de solucion | soluto | solvente | ejemplos |
Liquido-liquido | Liquido | Liquido | Acetona-benceno |
Liquido-solido | Liquido | Solido | Agua y azucar |
Liquido-gas | Liquido | Gas | Niebla...