biologia

Instituto Evangélico Bethel

Trabajo Investigativo
Catedrático:
Lilian Velásquez

Asignatura:
Física Elemental

Curso:
III Bach. Téc. En Computación “1”

Alumna:
Loriana Ángela BoumanRich

Fecha:
23/06/201
Aplicaciones de la Ley de Boyle

Boyle, para reducir a la mitad el espacio de aire comprimido por el mercurio en el extremo cerrado, comenzó a añadir mercurio.
Esta leytiene una aplicación clara en el buceo, al calcular la presión de los gases a profundidad.
Si la temperatura permanece constante, el volumen de un gas es invérsmente proporcional a la presiónabsoluta, lo que viene a significar que al aumentar la presión el volumen debe reducirse en la misma proporción. 
Ejemplo de la Ley de Boyle

Un tanque de 10 litros de helio se encuentra a 200 atm depresión, con este tanque de helio se llenan globos en un parque y cada globo tiene un volumen de 2 litros y se inflan a 1 atm de presión ¿ Cuantos globos se pueden inflar? suponga que no hay cambio detemperatura.
Este ejercicio relaciona presión y volumen, ademas mantiene temperatura constante y no dice nada de aumento o disminución de materia por lo que se entiende que la materia se mantieneconstante, debido a lo anterior este ejercicio lo podemos solucionar mediante la ley de boyle
Solución
P1V1 = P2V2
V2 = ((P1V1)/P2)
V2 = ((200 atm 10 litros)/1 atm)= 2000 litros , como cada globo tieneun volumen de 2 litros entonces se realiza el siguiente calculo.
globos = 2000 litros/(2 litros/globo) = 1000 globos






Aplicaciones de la Ley de Charles

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