Biologico

ELECTRONEGATIVIDAD
Medida de la atracción que ejerce un átomo sobre los electrones que comparte con otro. SIN
UNIDADES.
Según la escala de Pauling:
F > O > N > Resto halógenos > C,S > P,H > B >…Un ENLACE COVALENTE formado por átomos de distinta electronegatividad se denomina
POLAR. La distribución de carga es asimétrica.

A

B

δ-

δ+

Si A es más electronegativo que B, A quedacon
DENSIDAD DE CARGA NEGATIVA y B con
DENSIDAD DE CARGA POSITIVA.

Si el ENLACE COVALENTE está formado por átomos de la misma electronegatividad, la
distribución de carga electrónica essimétrica, y el enlace se denomina APOLAR.

A

B

A igual de electronegativo que B

En los enlaces apolares no hay separación de carga.
El signo del número de oxidación de un átomo en una moléculadepende de la electronegatividad del
átomo.
Electrones desapareados
Ej:

+1 -2

H2O

x

O:
2s

2p

Pares solitarios

H

xx

x

O
xx





H

Los electrones desapareadosson los
que comparte.

Como el oxígeno es más electronegativo que le hidrógeno, atraerá más los electrones que comparte:
x

xx

x

Ox

x


H

H

Exagerándolo, vemos que le númerode oxidación del O es -2 porque
si en vez de compartir electrones, el enlace fuese iónico, ganaría 2
electrones. El número de oxidación de cada H es +1 porque perdería
1 electrón.
Por tanto, elnúmero de oxidación de un átomo que está
compartiendo electrones es la carga ficticia que tendría dicho
átomo si imaginamos que los electrones que comparten los está
perdiendo o ganando.
El númerode oxidación de un átomo que de verdad ha perdido o
ganado electrones es la carga real del ion monoatómico que ha
formado.

METALES: números de oxidación SIEMPRE POSITIVOS, que en general indicanla carga real
que adquiere al perder electrones y formar cationes monoatómicos. Sin embargo cuando un metal de
transición como el Cr o el Mn actúa con números de oxidación mayores que +4 que es...